第05讲 硝酸（讲义）-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（人教版2019必修第二册）

第05讲 硝酸 知识导航 知识预习 一、硝酸的物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 无色 刺激性 液体 易挥发，在空气中形成白雾 二、硝酸的不稳定性 1. 浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。 （硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色） 2. 硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。 【答案】4HNO3 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 棕 细 三、硝酸的酸性与强氧化性 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 1．与金属Cu的反应 实验现象 方程式 （1）滴加稀硝酸的试管中反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色。 （2）滴加浓硝酸的试管中反应剧烈，有红棕色气体生成。 【答案】3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2．使Fe、Al钝化 （1）常温下， Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 （2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。 四、硝酸的工业制法 将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成NO，生成的NO继续被氧化为NO2，再将NO2通入水中制取硝酸。 方程式如下： ___________________________________________、___________________________________________、 ___________________________________________、___________________________________________。 五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等） 3．危害：①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。 对点训练 题型一：硝酸的性质 【变1】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【详解】 A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D。 【变2】相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 【答案】C 【详解】 设金属Cu均为1mol，则 A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体； B．由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，即铜和稀硫酸不反应； C．由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体； D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体mol； 故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓HNO3； 答案选C。 【例3】将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是（ ） ①Cu ② ③ ④ A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】 Zn比Cu活泼，充分反应后，锌有剩余，则说明反应后的溶液中不存在、