第3章 物质构成的奥秘-2021-2022学年九年级化学单元复习知识清单（沪教版）

第3章 物质构成的奥秘知识清单 【知识考点】 考点1 微粒的性质 （小、动、隙 谐音：小东西） 1.微粒的质量和体积都很小，用肉眼看不见。 2.微粒在不停的运动。温度越高，微粒运动速率越快。 ①应用：用微粒不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用微粒运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ②微粒运动实验的证明 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 3.微粒间有空隙 ①微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质中，微粒之间的空隙比较大，固体和液体中，微粒之间的空隙比较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②微粒间空隙大小受温度和压强的影响： A.温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。 （水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。） B.压强增大，微粒间空隙变大，压强减小，微粒间空隙变小。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。 （注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变） 4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 考点2 构成物质的微粒 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。 大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧化碳、氢气、氮气、氨气等都由分子构成； 少数物质由原子构成：如：金属、稀有气体、部分非金属固体)等都由原子构成； 一些物质是由离子构成的：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2.分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 ②分子的构成：分子由原子构成 由同种原子构成的分子 由两种或两种以上原子构成的分子 3.原子： ①概念：原子是化学变化中的最小粒子。 ②原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的