第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末整合提升-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理【导与练】高中同步全程学习word（人教版）山东专用

章末整合提升 第三章　检测试题 选题表 知识点 题号 水和弱电解质的电离 2,4,6,11,16 盐类水解及应用 1,15,18 酸碱中和滴定及pH 3,9,12,17 沉淀溶解平衡及Ksp 5,7,8,10,19 综合 13,14,20 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是(　B　) A.加H2O B.通入CO2 C.通入SO2 D.加少量NaOH 解析:HClO浓度越大,漂白性越强。加水,使平衡右移,但HClO浓度减小;通入CO2后消耗OH-,使平衡右移;SO2也使平衡右移,但是发生氧化还原反应,消耗HClO;加NaOH后,平衡左移。 2.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是(　A　) A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离程度 解析:A.若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,所以升高温度可逆反应的化学平衡常数K不一定增大,正确;B.醋酸钠水解吸热,升温能够促进其水解,碱性增强, pH增大,错误;C.水的电离过程是吸热的,升高温度促进水的电离,电离程度增大,水的离子积常数一定增大,错误;D.弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进弱电解质的电离,电离程度增大,错误。 3.如图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH,下列判断不正确的是(　B　) A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝 解析:X的pH为1,小于7,呈酸性,A正确;Y的pH为7,呈中性,但呈中性的溶液不一定是水,如氯化钠溶液也是中性的,B错误;Z的pH为10,大于7,呈碱性,而碳酸钠溶液显碱性,C正确;Z的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝,D正确。 4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　D　) A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析:H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2,说明酸性:H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反应,说明酸性:H2S<H2CO3,A可以;H2S、H2SO3均为二元酸,同浓度时,H2SO3导电能力强,说明H2SO3溶液中离子浓度大,即电离程度大,酸性强,B可以;同浓度时,H2SO3溶液酸性强,C可以;还原性与酸性强弱无关,D不可以。 5.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　A　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 解析:①⑤是水解平衡原理。 6.醋酸中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是(　C　) A.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热,均可使CH3COO-的物质的量增多 B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,不变 C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,电离程度增大 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 解析:0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热,平衡正向移动,均可使CH3COO-的物质的量增多,A正确;0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,=,只受温度影响,加水稀释不发生变化,B正确;向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,电离程度减小,C不正确;0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中=的值减小,D正确。 7.要使工业废水中的P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知常温下,P与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上表中数据可知,沉淀剂最好选用(　A　) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 解析:沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故最好选硫化物作沉淀剂。 8