第三章 第三节 盐类的水解-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理【导与练】高中同步全程学习word（人教版）山东专用

第2课时　盐类水解的影响因素和应用 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.认识影响盐类水解程度的主要因素,理解外界条件对盐类水解平衡的影响,学会使用平衡思想分析、解决问题。 2.根据电解质的电离和盐类水解会判断溶液中的微粒种类,会比较离子浓度的大小。 3.了解水解常数及其简单应用。 1.变化观念与平衡思想:运用化学平衡移动原理分析外界条件对盐类水解平衡的影响,建立物质的变化需要一定的条件的观念,并遵守一定的规律。 2.科学态度与社会责任:认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的运用,并能解释相关问题。 学习任务1　探究影响盐类水解的主要因素 NO.1　自主学习·夯实基础 1.对盐类水解程度的影响 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度越大;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度越大,通常称为“越弱越水解” 外界 条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 微思考:促进FeCl3溶液中Fe3+水解程度的措施有哪些? 提示:加热、加水稀释、加碱均能促进Fe3+的水解。 2.盐的水解常数 (1)定义:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用Kh表示。 (2)意义:Kh表示水解反应趋势的大小,Kh越大,水解趋势越大。 (3)表达式:如CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数Kh===≈5.7×10-10,称为水解常数。 微点拨:NaHCO3溶液中,水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。 NO.2　互动探究·提升能力 　　某课外小组学习完盐类的水解后探讨了如下实验:10 ℃ 时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度/℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 探究　影响盐类水解的主要因素 问题1:甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,你能用离子方程式表示吗? 提示:HC+H2OH2CO3+OH-。 问题2:乙同学认为:溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,请推断Na2CO3、NaHCO3水解程度哪个大? 提示:Na2CO3水解程度大。 问题3:要确定上述哪种说法合理,如何做? 提示:若甲同学的观点正确,则当温度再恢复至10 ℃时,pH应为8.3;若乙同学的观点正确,则当温度再恢复至 10 ℃ 时,pH应大于8.3。 (1)从定量角度理解盐类的水解 ①盐类的水解一般是微弱的。 ②水解常数(Kh)受温度的影响,结合盐类的水解反应是吸热反应,则温度升高Kh增大;Kh与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw。(Ka为弱酸的电离常数,Kb为弱碱的电离常数)。 (2)Kh的应用 判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,若其电离常数大于水解常数,溶液显酸性,反之,溶液显碱性。如25 ℃时,H2CO3的电离常数Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-11,则该温度下NaHCO3水解反应的平衡常数Kh=====1×10-7,其电离常数为Ka2=1×10-11,则水解大于电离,溶液显碱性。 (3)水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh= = = = 因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为: (1)Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw (2)Na2CO3的水解常数Kh= (3)NaHCO3的水解常数Kh= [凝练素养] 通过运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响,建立物质的变化需要一定条件,并遵循一定规律的思维模型,促进了“变化观念与平衡思想”化学核心素养的培养。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　盐类水解的影响因素 (以下选择题有1～2个选项符合题意) 1.(2020·四川绵阳期中)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。下列说法错误的是(　B　) A.较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解 B.稀释过程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大 C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生 D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液出现血红色 解析:氯化铁溶液中Fe3+水解,溶液显酸性,即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,则加