第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理【导与练】高中同步全程学习word（人教版）山东专用

实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 [实验探究] 一、实验目的 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。 二、实验用品 　(1)仪器 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 (2)试剂 铁粉、0.05 mol/L FeCl3溶液、0.15 mol/L KSCN溶液、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、6 mol/L NaOH溶液、6 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 三、实验方案设计 (1)其他条件相同时浓度变化对化学平衡移动的影响。 (2)其他条件相同时温度变化对化学平衡移动的影响。 四、实验方案实施 (一)浓度对化学平衡的影响 1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 [实验操作、现象、结论] (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液、5滴0.15 mol/L KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液,向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a 中滴入5滴 0.05 mol/L FeCl3溶液 向试管b中 滴入5滴 0.15 mol/L KSCN溶液 实验现象 红色加深 红色加深 结论 在其他条件不变时,增大反应物的浓度,平衡正向移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 在其他条件不变时,减小反应物的浓度,平衡逆向移动[因为2Fe3++Fe3Fe2+,c(Fe3+)减小] 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡: +H2O+2H+ [实验操作、现象、结论] 取一支试管,加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液 黄色加深 在其他条件不变时,减小生成物的浓度,平衡正向移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液 橙色加深 在其他条件不变时,增大生成物的浓度,平衡逆向移动 (二)温度对化学平衡的影响 1.在CuCl2溶液中存在如下平衡: +4Cl-+4H2O　ΔH>0 [实验操作、现象、结论] 取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液由蓝色 变为绿色 在其他条件不变时,升高温度,平衡正向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液恢复蓝色 在其他条件不变时,降低温度,平衡逆向移动 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2),将它们分别浸泡在有热水、冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置,稍等片刻,再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表(2NO2N2O4　ΔH<0): 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 红棕色加深 红棕色变浅 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 红棕色变浅 红棕色加深 结论 在其他条件不变时,降低温度,平衡正向移动 在其他条件不变时,升高温度,平衡逆向移动 五、问题和讨论 1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时,应注意哪些问题? 提示:一要控制好变量,二要进行对比实验。 2.结合实验内容,尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 提示:其他条件一定,浓度改变:增加反应物的浓度,减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;减少反应物的浓度,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。 温度改变:升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。 3.在对CuCl2溶液加热时,你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色?你能说出原因吗? 提示:因为+4Cl-+4H2O　ΔH>0,加热时平衡正向移动,[Cu(H2O)4]2+有部分转化为[CuCl4]2-,[Cu(H2O)4]2+显蓝色,[CuCl4]2-显黄色,而两者的混合色为绿色,所以看不到黄色。 [实验专练] (以下选择题有1～2个选项符合题意) 1.下列实验、现