第2章 第2节 电解质的电离 离子反应-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习word（鲁科版）山东专用

第2课时　离子反应 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.认识离子反应的概念、实质。 2.了解离子反应发生的条件。 3.掌握离子方程式的书写步骤。 4.了解S、Cl-等离子的检验方法及其他应用。 1.宏观辨识与微观探析:能通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,结合电解质概念的认知,理解复分解型离子反应的内在实质和离子方程式的含义。 2.科学探究与创新意识:能通过对稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实验,建立以实验为工具的科学探究方法。 3.科学态度与社会责任:能通过离子反应在化学实验、生产、生活以及污水处理等方面的应用,认识到化学学科对改善人类生活所起到的重要作用。 学习任务1　离子反应与离子方程式 NO.1　自主学习·夯实基础 1.探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入, (1)电导率:读数先减小后增大 (2)溶液:出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色 解释 (1)硫酸与Ba(OH)2都是强电解质,在溶液中分别全部电离为H+、S;Ba2+、OH- (2)溶液中的H+与OH-结合生成难电离的水,Ba2+与S结合生成硫酸钡沉淀 (3)溶液中离子浓度显著降低 2.离子反应 (1)概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 例如,NaOH溶液与稀盐酸反应实际上只有H+和OH-发生了变化,其离子方程式为H++OH-H2O。 (2)意义 ①可以表示某一个具体的化学反应。 如:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓表示为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 ②表示同一类型的化学反应。 如:H++OH-H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 微思考:离子方程式H++OH-H2O是否可以表示所有强酸与强碱之间发生的离子反应? 提示:不可以。H++OH-H2O只表示强酸、强碱反应时只发生中和反应,不生成沉淀的离子反应。而Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。 (3)书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 微点拨:书写离子方程式时,电解质的拆写原则 (1)三大强酸:HCl、HNO3、H2SO4;四大强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;易溶性盐都写成离子形式。 (2)盐的溶解性规律 ①钾、钠、铵、硝酸盐,都易溶; ②硫酸不溶铅与钡;氯化物除银、亚汞;碳酸、磷酸、亚硫酸,可溶只有钾、钠、铵; ③碳酸氢盐都易溶。 NO.2　互动探究·提升能力 探究1　离子反应的判定 离子反应的本质是由于电解质在溶液中电离出的离子之间发生化学反应,导致某些离子浓度发生改变。绝大多数的离子反应是在水溶液中进行的。也可以直接地理解为有离子参加的化学反应就是离子反应。从微观角度看离子反应可以发生在离子与离子之间、离子与分子之间、离子与原子之间,所以判断一个反应是否是离子反应就是判断该反应过程中是否有离子参与了反应。电解质除了在水溶液中发生电离以外,有些电解质在熔融状态也能发生电离(强碱、盐、活泼金属氧化物),那么这类物质之间的反应也是离子反应。 问题1:AgNO3溶液与NaCl溶液混合出现白色沉淀;CO2通入澄清石灰水后变浑浊;光亮的铁片置于硫酸铜溶液中表面变红色。上述三个变化是离子反应吗?如果是,反应的微粒分别是什么?其共同特点是什么? 提示:三个反应都是离子反应。第一个反应是Ag+与Cl-之间的反应;第二个反应是CO2分子与OH-、Ca2+之间的反应;第三个是Fe原子与Cu2+之间的反应。共同点是都有离子参与了反应。 问题2:高温下H2还原CuO得到红色金属铜;高温对熔融氯化钠通直流电得到了金属钠和氯气。这两个反应是离子反应吗?为什么? 提示:高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应,因为没有离子参与。高温对熔融氯化钠通直流电,生成金属钠和氯气是离子反应,因为熔融的氯化钠发生了电离,生成了Na+与Cl-,发生反应的是离子,所以是离子反应。 探究2　离子方程式的书写与判断 在学习了离子反应与离子方程式以后,引发了同学们的学习兴趣。根据自己的理解,班里的同学们纷纷把学过的一些化学反应用离子方程式表达了出来。下面是几位同学写出的离子方程式。你评价一下他们写的离子方程式是否正确。 问题3:甲同学在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2+和C,AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag+Cu2++Ag。你对此有何评价? 提示:都不正确;CaCO3难溶于水,主要以固体存在于溶液中,不能拆为离子;Ag