第08练 质量守恒定律-2022年【寒假分层作业】九年级化学（沪教版）

第08练 质量守恒定律 1.内容 参加化学反应的　各物质质量　总和等于反应后 　生成的各物质质量　总和。质量守恒定律适用于一切化学反应。  2.本质 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程,化学反应前后原子的　种类　、　数目　、　质量　都没有发生改变,因此遵循质量守恒定律。  3.化学变化中的“变”与“不变” ①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类　⑤分子数目　⑥元素种类　⑦元素质量　⑧元素的化合价　⑨物质的种类　⑩物质的总质量 反应前后,一定不变的有　①原子种类②原子数目　③原子质量⑥元素种类⑦元素质量⑩物质的总质量 ,一定发生改变的有　④分子种类⑨物质的种类　,可能改变的有　⑤分子数目⑧元素的化合价　　　　　。  4.应用 (1)推断反应物或生成物的化学式。(2)确定物质的元素组成。 (3)确定某物质的质量。(4)确定反应物、生成物及反应类型等。 1．下列变化中，不能用质量守恒定律解释的是 A．高锰酸钾受热后，剩余固体质量减少了 B．10ml水加入10ml酒精，体积小于20ml C．铁丝在氧气中燃烧，生成物质量增大了 D．通过化学反应不能直接把水变成油 【答案】B 【解析】变化中，能用质量守恒定律解释的是化学变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。 2．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X的化学式是（　　） A．H2O B．H2 C．CO D．N2 【答案】A 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O 3．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 【答案】A 【解析】设生成的D的质量为x A+3B═2C+2D 44 18 88g x 解得：x＝36g 由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。 由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8 4．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为（　　） A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、3、2、0，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2 5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2+6C+2XSi3N4+6CO，此化学方程式中X的化学式是（　　） A．N2 B．Si C．NO D．CO2 【答案】A 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、0，反应后的生成物中硅、氧、碳、氮原子个数分别为3、6、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。 6．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（　　） 物质 P Q R W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 x 4 13 A．参加化学反应的P和W的质量比为3：2 B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q＝2R+W C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2 D．Q在反应中可能作催化剂 【答案】D 【解析】A、参加化学反应的P和W的质量比为：（20g﹣5g）：（18g﹣13g）＝3：1，该选项说法不正确； B、由于不知道物质的相对分子质量，不能判断反应的化学方程式，该选项说法不正确； C、x＝5+2+14+18﹣20﹣4﹣13＝2，反应后容器中R与Q的质量比为：4g：2g＝2：1，该选项说