精品解析：广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

河池市2021年秋季学期高二年级教学质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选修④。 4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 14 O16 Na23 S32 C135.5 一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 利用泡沫灭火器灭火 C. 配制FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 D. FeCl3粉末溶于浓盐酸配制FeCl3溶液 2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 A. 金属铜 B. 乙醇 C. 液态氯化氢 D. 醋酸 3. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ B. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 C. 该反应逆反应是吸热反应 D. 该反应过程的能量变化可用如图来表示 4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.012 mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.3 mol·L-1·min -1 C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min -1 D. v(H2)=0.6 mol·L-1·min -1 5. 下列化学用语表示不正确的是 A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- +H+ B. 硝酸铵的水解：NH+H2O NH3·H2O +OH- C. 硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO4=Na++HSO D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq) +CO(aq) 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=2的溶液：Ba2+ 、Fe3+、Cl-、SO B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Mg2+ 、K+、NO C. =1 ×10-12溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 有NO存在的溶液：NH、H+、Fe2+、Br- 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 8. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液 B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 C. 用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4 D. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液 9. 常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)， 下列有关叙述错误的是 A. 减小平衡体系压强，该反应的平衡常数不变 B. 向平衡体系中充入少量D2达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键 C. 在一定温度、压强下，加入催化剂，H2的平衡转化率保持不变 D. 0.5mol N2与1.5mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol-1 10. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 A. 电流方向由Cu极流向Zn极 B. 若将CuSO4溶液放入A池，ZnSO4溶液放入B池，电流表指针仍能偏转 C. 电池工作时，Zn片带正电荷，Cu片带负电荷 D. 盐桥中的阴离子移向A池 11. 现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A. ④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小 B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+ )<c(OH- ) C. 分别加水稀释100倍，四种溶液pH：①>②>④>③ D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 12. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、