精品解析：贵州省贵阳市普通高中2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

贵阳市普通中学2020-2021学年度第一学期期末监测考试试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试用时90分钟。 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 3.答卷前请将试卷密对线内的项目填写清楚。 供参考的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题共48分) 选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3 C. 船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理 D. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 2. 下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是 A. NaHSO4 B. Na2SiO3 C. NH3·H2O D. NH4Cl 3. 常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是 A. 醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-) B. 0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2 C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性 D. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 6. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①增大C的用量； ②将容器体积缩小一半； ③保持压强不变，充入N2使容器体积增大； ④保持体积不变，充入更多水蒸气。 A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③④ 7. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s) ΔH＞0，该反应自发进行的条件是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 一定非自发 D. 任意温度下都能自发进行 8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C. 一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A. Fe作正极，发生氧化反应 B. 负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 B. 0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、OH-、Cl- C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 D. 在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- 12. 密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是 A. M的转化率减小 B. P的物质的量增多 C. 化学计量数：a>b+c D. 平衡向逆反应方向移动 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不相符的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变 温度对化学平衡有影响 B 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠发生了非氧化还原反应 D 用pH