精品解析：河南省信阳高级中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题

2024届高一年级12月联考试题 化学试题 考试时间：70分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 W-184 一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 2. 科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是 A. 的摩尔质量为216 B. 转变成的过程是碳元素被还原 C. 、互为同位素 D. 转化为过程中生成 3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 漂白粉(s) B. C. D. 4. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D 蒸馏时选用直形冷凝管 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2NA ③标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中、、、的粒子数之和为0.1NA ④常温常压下，含有的中子数为9NA ⑤和混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含的氧原子总数为3NA ⑦的盐酸与足量加热充分反应，生成分子数目1.5NA ③，完全反应转移的电子数为20NA A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ②④⑤⑥ 6. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是 A. 2∶7 B. 7∶2 C. 5∶4 D. 8∶13 7. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 8. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 、、、 过量H2S B 、、、 过量SO2 C 、、、 过量铜粉 D 、、、 少量HCl A. A B. B C. C D. D 9. 向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 A. 原混合溶液中 B. 线段BC代表物质的量的变化情况 C. 原溶液中 D. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 10. 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是 选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A. A B. B C. C D. D 11. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是 A. X与A反应化学方程式是：Al2O3 + 2FeFe2O3 + 2Al B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓ C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 12. 在加热条件下，将加入到的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为mg，滤液(含洗涤液)体积为1