精品解析：海南省2021-2022学年高二上学期期末学业水平诊断化学试题

海南省2021-2022学年第一学期高二学业水平诊断 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+ B. H2S电离：H2S2H++S2- C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 3. A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H＜0 B. 该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol-1 C. 生成2 mol A(g)和2 mol B(g)的过程中放出a kJ的能量 D. 加入催化剂，该反应的焓变减小 4. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−571．6 kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为571．6 kJ∙mol−1 5. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是 A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 6. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是 A. 用甲装置在铁制品表面镀铜 B. 用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0 D. 用丁装置可测定盐酸的浓度 7. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是 A. 醋酸的电离程度增大 B. 溶液中的增大 C. 醋酸的电离常数不变 D. 溶液中的c(OH-)减小 8. 甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列说法正确的是 A. 因有气体生成，故该反应的△S>0 B. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C. 恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D. 恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列说法正确的是 A. 向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少3.2 g，反应过程中一定转移6.02×1022个电子 C. 室温下，向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水，促进水解，溶液的pH变小 D. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸清洗 10. 氢氰酸(HCN)与NaOH溶液反应生成NaCN、H2O。已知NaCN溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 0.01 mol·L-1HCN溶液的pH=2 B. HCN溶液的pH随温度的升高而减小 C. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) D. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 11. 将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是 A.