第02讲 三氧化硫和硫酸（讲义）-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（人教版2019必修第二册）

第02讲 三氧化硫和硫酸 知识导航 知识预习 一、SO3的物理性质 颜色 状态 水溶性 无色 固体（标况下） 易溶于水 二、SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： 1．SO3与水反应：______________________________________________________ 2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：_________________________________________ 3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：_____________________________________ 4. SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3 + SO3 === Na2SO4 + CO2↑ 【答案】SO3 + H2O === H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O SO3 + CaO === CaSO4 三、硫酸的用途与工业制备 1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2．工业制备： 制备装置 制备流程 反应原理 ①制备SO2：________________________或__________________________________; ②制备SO3：____________________________________________________________; ③吸收SO3：____________________________________________________________。 【答案】S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 四、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，______挥发。 【答案】难 五、硫酸的化学性质 1．稀硫酸的酸性 稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。 （1）使酸碱指示剂变色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液____________。 （2）与活泼金属反应产生氢气，如Fe：_______________________________________。 （3）与碱中和生成盐和水，如NaOH：________________________________________。 （4）与碱性氧化物反应生成盐和水，如CuO：_________________________________。 （5）与弱酸盐反应生成新盐和新酸，如Na2CO3：______________________________。 【答案】变红；Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑； OH- + H+ === H2O； CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O； + 2H+ === CO2↑+H2O 2．浓硫酸的吸水性 （1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作___________。 （2）浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体，但不能干燥碱性气体（NH3等）以及还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 【答案】干燥剂 3．浓硫酸的脱水性 （1）浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。 （2）向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 4．浓硫酸的强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应，化学方程式为：___________________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应，化学方程式为：____________________________________________ 还原性化合物 与H2S反应，化学方程式为：__________________________________________ 【答案】Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O； C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O； H2S + H2SO4 (浓) ===S↓