考点05-常见的酸和碱-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

常见的酸和碱 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64。 一、常见酸碱指示剂与pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸性 中性 碱性 石蕊溶液 _____色 紫色 _____色 酚酞溶液 _____色 无色 _____色 2.溶液酸碱度的表示法——pH （1）溶液的酸碱度与pH的关系： 酸、碱性的确定 酸碱度的比较 pH=7，溶液呈______性 // pH<7，溶液呈______性 pH越小，酸性越_____（填“强”或“弱”） pH>7，溶液呈______性 pH越大，碱性越_____（填“强”或“弱”） （2）溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定时，用___________蘸取待测溶液滴到___________上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出该溶液的pH。 （3）应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH<5.6的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是_________________________(用化学方程式表示)]；通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等。 二、常见的酸 1.酸的定义：________________________________________。 注意：显酸性又不是酸溶液的溶液有_______________________________________。 2.盐酸(HCl)：氯化氢气体溶解于水可以制得盐酸。市售浓盐酸中溶质质量分数约为37%。 浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。 3.硫酸(H2SO4)：多指稀溶液，浓硫酸中溶质质量分数约为98%。 4.浓盐酸、浓硫酸的性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净的盐酸为无色液体 工业用盐酸显黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性 吸水性，脱水性，强腐蚀性 用 途 金属除锈；制造药物 浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油 注意： （1）浓盐酸要密封保存的原因是__________________________________________________。 （2）浓硫酸要密封保存的原因是__________________________________________________。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量__________（填“增加”，“减少”或“不变”，下同），溶液质量__________，溶剂质量__________，溶质质量分数__________。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量__________，溶剂质量__________，溶液质量__________，溶质质量分数__________。 （5）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。 （6）治疗胃酸分泌过多常用试剂有______________、______________、______________。 不能使用的试剂有_____________________________________________。 治疗胃溃疡不能使用碳酸氢钠或碳酸钠，原因是_______________________________________。 5.浓硫酸的稀释： （1）稀释浓硫酸时，应把_____________沿烧杯壁慢慢注入_____________里，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先__________________，再_________________，最后___________________________________________________。 6.酸的通性——“酸五条” （1）与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变_________，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与碱发生中和反应生成_______________。 （3）与氢前金属发生置换反应生成_______________。 （4）与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成_______________。 （5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。 注意：中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应是放热反应。 完成下列反应： HCl与NaOH的反应为_____________________________________。 H2SO4与Ca(OH)2的反应为_______________________________