考点04-金属的化学性质-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

金属的化学性质 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24，Al27，S32，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108。 一、金属的化学性质 1.金属与氧气反应生成________________： （1）Mg与O2反应的化学方程式为______________________________。 （2）Al与O2反应的化学方程式为______________________________。 （3）Fe与O2反应的化学方程式为______________________________。 （4）Cu与O2反应的化学方程式为______________________________。 注意： a.金属越活泼，金属与O2反应就越___________（填“困难”或“容易”），反应也越剧烈。 b.“真金不怕火炼”是指金的_____________稳定，即使在高温下也不与氧气反应。 c.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。 d.金属及氧化物的颜色：大多数金属呈银白色，铜呈______色、金呈______色，铁粉呈______色。金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈______色，Fe2O3呈______色。 2.氢前金属与酸反应生成_____________： （1）铁分别与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)发生的反应为： ______________________________________，______________________________。 （2）锌分别与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)发生的反应为： ______________________________________，______________________________。 （3）镁分别与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)发生的反应为： ______________________________________，______________________________。 （4）铝分别与稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)发生的反应为： ______________________________________，______________________________。 3.与盐溶液反应：较活泼金属＋较不活泼金属的盐=较不活泼金属＋较活泼金属的盐。 （1）铁和硫酸铜(CuSO4)溶液的反应为_____________________________________。 （2）铝和硫酸铜(CuSO4)溶液的反应为_____________________________________。 （3）铜和硝酸银(AgNO3)溶液的反应为_____________________________________。 注意：在溶液中Fe2+显示______色，Fe3+显示______色，Cu2+显示______色，MnO4-显示______色。 二、金属活动性顺序表 1.金属活动性顺序 2.金属活动性顺序表应用 （1）判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越______（填“强”或“弱”）。 （2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。 ①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位于氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 ②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 注意： a.金属化合物发生的置换反应要在溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Mg 和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。 b.K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能与水发生剧烈的反应，所以把它们放 在金属的化合物溶液中，不能将金属置换出来。 三、金属与盐溶液反应先后顺序的判断 1.不同金属与同一种盐反应时，活动性强的金属先反应。如，将Zn、Fe加入到CuCl2溶液中， 发生的反应依次为______________________________，_______________________________。 2.同一金属与不同盐反应时，活动性弱的金属盐先反应。如，将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液中，发生的反应依次为_____________________________，______________________________。 总结： （1）两金属活泼性相隔越远，越______反应（填“先”或“后”）。 （2）反应物金属单质的活泼性越强，越先反应；生成物金属单质的活泼性越弱，越先反应。 例1.（金属的化学性质） 1.1.下列有