考点03-碳和碳的氧化物-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

碳和碳的氧化物 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Ca40，Mn55，Fe56，Cu64。 一、碳的几种同素异形体（金刚石、石墨、C60） 1.金刚石(C)是自然界中最_______的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2.石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：________________________________。 3.无定形碳主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的__________；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4.足球烯(C60) C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。 5.单质碳的化学性质：常温下，稳定性强。 （1）可燃性： a.完全燃烧（氧气充足），反应为___________________________。 b.不完全燃烧 （氧气不足），反应为___________________________。 （2）C与CO2加热反应为___________________________。 （3）还原性：是指在冶炼金属中碳单质的化合价_________（填“升高”或“降低”）的性质。 C与金属氧化物加热反应生成___________________________，如： a.C与CuO 加热反应为___________________________。 b.C与Fe2O3加热反应为_______________________，实验现象为________________________。 （4）C与H2O高温反应制水煤气，反应为___________________________。 二、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO) 1.CO2的物理性质：_____色，_____味的气体，密度比空气_____，_____溶于水，高压低温下可得固体—干冰。 2.CO2的化学性质： （1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸：___________________________，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____。 注意：碳酸不稳定，易分解，反应为___________________________。 （3）能使澄清的石灰水变浑浊：___________________________，本反应用于检验CO2。 类似地，CO2与NaOH溶液的反应为_____________________________________。 （4）与灼热的碳反应，反应为___________________________， 该反应为吸热反应。 3.CO2的用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），干冰用于人工降雨、制冷剂， 合成温室肥料等。 4.CO2排放过多对环境的影响：引起___________________________。 5.CO的物理性质：_______色，_______味的气体，密度比空气_______，_______溶于水，有毒，CO能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 6.CO的化学性质： （1）可燃性，反应为___________________________。 注意：可燃性气体点燃前一定要___________________________。 （2）还原性：是指在冶炼金属中碳元素的化合价________（填“升高”或“降低”）的性质。 CO与金属氧化物加热反应生成___________________________，如： a.CO与CuO加热反应为___________________________。 b.CO与Fe2O3加热反应为___________________________。 总结：H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性。 鉴别H2、CO、CH4可通过看燃烧产物（不可根据火焰颜色）。 7.除杂： （1）CO中混有CO2的除杂方法是___________________________。 （2）CO2中混有CO的除杂方法是___________________________。 （3）CaO中混有CaCO3的除杂方法是___________________________。 8.常见气体的鉴别： （1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气。 （2）CO2：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。 （3）CO：将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入