专题09 定量测定类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题09 定量测定类综合实验 目录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 物质含量计算…………………………………………………………………………………1 【题型二】 确定物质化学式的计算………………………………………………………………………5 【题型三】 热重曲线计算…………………………………………………………………………………9 【题型四】 多步滴定计算…………………………………………………………………………………11 二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………..…13 【题型一】 物质含量计算 【典例分析】 1．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。 已知： ①A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸； ③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出无水NaClO2，温度高于60℃时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。 回答下列问题： (6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定(已知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液___________，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为___________。 【答案】 90.50% 【解析】 (6)该混合溶液是在酸性条件下反应的，则选用酸式滴定管量取待测液；已知反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-，用Na2S2O3标准液滴定的原理：I2+2S2O=2I- +S4O，滴定终点现象是：蓝色恰好变为无色，且30 s不变色；通过测定碘单质的含量来计算NaClO2的含量，由反应的关系式：，解得n=2.5×10-3mol，则100mL样品溶液中的物质的量为2.5×10-3mol，则1.00g样品中NaClO2质量百分含量为。 【提分秘籍】 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的质量,再除以样品的总质量,即可得出其含量 【变式演练】 11．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设： 假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 假设三：反应后固体______，证明SO2部分被氧化。 (2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取适量反应后的固体放入试管中，____ ______ (3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图： ①装置B中所盛装试剂的名称为________。 ②装置D的作用是__________。 ③请画出实验装置E_____。 ④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。 SO2被氧化的程度 V与m1或m2的关系 未被氧化 完全被氧化 V＝0 部分被氧化 _____ 【答案】Na2SO3和Na2SO4的混合物 加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠 浓硫酸 吸收未反应的SO2 0＜V＜ 【详解】 (1)SO2具有较强的还原性，而Na2O2具有较强的氧化性，两者反应时有SO2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设可以预测出反应后固体的成分，若部分被氧化既有Na2SO3又有Na2SO4； (2)SO2被氧化的产物为Na2SO4，只要证明所得固体中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3即可确定SO2部分被氧化，可根据BaSO4不溶于盐酸而BaSO3溶于盐酸来验证，即取适量反应后的固体