专题06 有关工艺流程和实验探究方程式的书写-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题06 有关工艺流程和实验探究方程式的书写 目 录 一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………..1 【题型一】工艺流程中的氧化还原方程式的书写…………………………………………….……1 【题型二】实验探究中的氧化还原方程式的书写………………………………………….………3 二、最新模考题组练…………………………………………………………………………….…………6 【题型一】 工艺流程中的氧化还原方程式的书写 【典例分析】K2Cr2O7能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式为 分析： 第一步：依题意，铬元素的化合价降低，故K2Cr2O7是氧化剂，Cr3+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：,由，铬元素降了3价，1mol共得到6mole－，由C2O42－ CO2，碳元素升了1价，1molC2O42－共失去2mole－，故在C2O42－前配3，在氧化产物CO2前配6，在前配1，在还原产物前配2，即。失 2e－ 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，＋3C2O42－＋H＋ 2＋6CO2↑＋H2O 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： ＋3C2O42－＋14H＋ 2＋6CO2↑＋7H2O△ 【提分秘籍】 工艺流程中的氧化还原方程式的书写方法 1．细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 2．确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。 3．配平步骤： 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。 第3步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。 第4步：根据质量守恒配平反应方程式。 【变式演练】 1．2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程： 已知： ①钒铬渣中含有，及等； ②时，的溶度积常数为；。 回答下列问题： (4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。 (5)“还原”溶液中的时发生反应的离子方程式为______， 【答案】 (4) (5) 【解析】 (4)由分析可知，正五价钒的含氧酸铵盐为，“煅烧”时反应的化学方程式为，故答案为：； (5)由分析可知，“还原”溶液中的时发生反应的离子方程式为； 2．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。 (5)NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】2NiC2O4·2H2O Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O 【解析】 (5)NiC2O4·2H2O高温煅烧生成三氧化二镍、CO、CO2、水蒸气，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式为2NiC2O4·2H2O Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O； 【题型二】 实验探究中的氧化还原方程式的书写 【典例分析】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（2）①Zn＋2Cr3＋＝Zn2+＋2Cr2+ 【解析】 （2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；过量锌将CrCl3全部还原成CrCl2； 【提分秘籍】 实验探究中的氧化还原方程式的书写方法 1．细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 2．根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 3．配平步骤： 第1步：根据题干信息或实验探究内容