2.1 共价键（综合提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第二章 分子结构与性质B练——综合提优 第一节 共价键 （建议时间：30分钟） 1．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是 A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的方向性决定了分子的空间结构 D．所有共价键都具有方向性 2．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．所有的σ键的强度都比π键大 B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 3．下列分子中既不存在s-p σ键,也不存在p-p π键的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 4．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为 A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 5．下列关于共价键的说法不正确的是( ) A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 6．下列说法中正确的是( ) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，键与键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 7．下列说法中正确的是 A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 B．N—O键的键长比C—O键的键长长 C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键 D．中4个N—H键的键能不同 8．下列各组微粒，不能互称为等电子体的是( ) A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B．的键长是中最长的 C．是键 D．的键能是中最小的 10．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是( ) A．H—H键的键能为218kJ•mol-1 B．H—H键的键能为436kJ•mol-1 C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 11．下列说法中正确的是( ) A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为180° D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为 12．(1)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。 (2)分子中σ键与π键的数目比_______。 (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子中的σ键总数为_____个。 13．(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。 ①石墨烯中的化学键是______(填“极性”或“非极性”)键。 ②石墨烯中的键角为______。 (2)已知几种常见化学键的键能如表所示： 化学键 键能/() 368 467 226 x 比较键与键的键能大小：x______(填“>”“<”或“=")226。 14．按要求完成 (1)已知CO、是N2的等电子体，写出CO、的电子式___________，___________ (2)按键的极性强弱排序F—F、F—H、F—O___________ (3)键角比较：①CH、CH___________，②CO2、SO2、H2O___________。 15．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征． (1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_________和_________；_______和_______． (2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有________． 16．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同