考点8：碳和碳的氧化物-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点8：碳和碳的氧化物 考点通 考 点 解 读 1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道碳单质的化学性质；知道不同的元素可以组成不同物质，同一种元素也可以组成不同的物质。 2.了解实验室制取二氧化碳的原理；探究实验室里制取二氧化碳的装置。 3.了解二氧化碳的性质；了解二氧化碳在生活生产中的应用；了解温室效应。 4.了解一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途和使用注意事项。看清考点复习， 复习更清晰哦！ 考法通 中 考 预 测 在2020年的中考中，碳和碳的氧化物是重点考查内容，要求知道碳单质及其氧化物的用途，会以选择、实验、探究的形式进行考查，与低碳生活问题相结合，难度比较小。 探究二氧化碳、一氧化碳性质是高频考查点，可能与碱、酸的化学性质以及实验结合考查，在选择题和非选择题中都可以出现。另外，碳单质的化学性质也可能考查，命题形式通常为选择，内容为判断其还原性以及反应产物探究。有关一氧化碳与二氧化碳转化的考查可能会出现在金属氧化物还原的相关试题中。还可能以选择题、填空题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。 方法通 1．碳及其化合物相互转化 2．二氧化碳性质的“三二一” 三不：不燃烧；不支持燃烧；不供给呼吸。 二反应：与水反应，与碱反应。 一方法：用澄清的石灰水来验证二氧化碳。 3．CO2、CO互为杂质时的除杂方法 （1）CO中混有杂质CO2：①通过足量的氢氧化钠溶液；②通过灼热的木炭粉。 （2）CO2中混有杂质CO：通过足量的灼热的氧化铜或氧化铁。 4．二氧化碳的检验和验满 二氧化碳的检验和验满容易混淆，检验方法：将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。 5．一氧化碳的毒性 一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。因此一氧化碳经常与“空气的污染和防治”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的可燃性和还原性”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查，一定要注意尾气处理。 6．碳、一氧化碳的还原性 碳、一氧化碳能与氧结合，从而使金属从其氧化物中还原出来，在反应中碳、一氧化碳作还原剂，金属氧化物作氧化剂，生成金属单质和二氧化碳，常考查实验的现象以及反应的原理。 7.二氧化碳的实验室制法 1．原理及试剂的选择 用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 注意： （1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。 （2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。 （3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。 结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。 2．实验室制取二氧化碳装置的选择 （1）反应物的状态：固体物质和液体物质。 （2）反应条件：不需要加热。 综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳 甲 乙 装置的注意事项： （1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。 （2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。 2．收集装置的选择 收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。 4．实验步骤 （1）按装置图组装好仪器； （2）检查装置的气密性； （3）装入块状药品大理石或石灰石； （4）从长颈漏斗中加入稀盐酸； （5）收集气体。 （6）气体的验满。 制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。 5．检验与验满 检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 考题通 ➷看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴 基础入门练 提升冲刺练 学有余力升华练 总计 实际用时 实际得分 基础入门练（共5道题，计