考点6：质量守恒定律-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点6：质量守恒定律 考点通 考 点 解 读 1.通过实验，探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2.能够运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 3.根据质量守恒定律解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。 看清考点复习， 复习更清晰哦！ 考法通 中 考 预 测 在2022年的中考中，该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况，常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。考查方向主要有以下几个方面：（1）根据质量守恒定律内容解释敞开体系下的化学变化现象；（2）根据化学反应前后元素种类不变推导物质的元素组成以及未知物；（3）根据质量守恒定律说明化学反应中的质量关系；（4）根据化学反应前后原子种类、原子数目不变推导某物质的化学式、配平化学方程式。 方法通 1.质量守恒定律 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。该定律的含义是：宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量六不变。 2.质量守恒定律的应用 （1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了。 （2）推测一些物质的元素组成。例如： 生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”。以下有关有机物的组成元素推断正确的是 A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的。 （3）推断一些物质的化学式。例如： 一氧化氮是空气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，则X的化学式为　 　。 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”。 （4）计算有关物质的质量。例如： 现将10 g A和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10 g A完全反应后，生成15 g C，则参加反应B的质量是　 　。 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g−10g)。 特别注意以下几点： （1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：①没有参加反应的物质的质量不能计算在内；②质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；④质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。 （2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即三不变造成的)。 （3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即六不变)，细心地进行套用。 考题通 ➷看看今天的效率如何，记录自己进步的点滴 基础入门练 提升冲刺练 学有余力升华练 总计 实际用时 实际得分 基础入门练（共5道题，计10分） 1.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（ ） A. NaClO B. Na2O C. NaOH D. NaClO3 2.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是 A. NO2 B. CO C. NO D. N2O5 3.2