考点4：物质构成的奥秘-2022年中考化学一轮复习一本通（全国通用版）

考点4：物质构成的奥秘 考点通 考 点 解 读 1．了解物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的；知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。 2．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 3．能够以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。看清考点复习， 复习更清晰哦！ 考法通 中 考 预 测 在2022年的中考中，将会通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点。此类试题提高了试题的趣味性和可读性，并且经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来进行综合考查。对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点和重点。 方法通 一、基本解题观点 1．微粒观点的应用“两小运间，同同不同”。 2．构成物质的微粒 （1）由原子构成：金属、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、金刚石、石墨、硅等。 答题技巧：化学式直接用元素符号表示，均由离子构成，如Si、C、Fe等。 （2）由离子构成：含金属或铵根（NH4）的化合物。 答题要点：化合物、含金属或铵根（NH4）。 答题技巧：化合物名称中含“钅”的均有离子构成。 （3）由分子构成：室温下，液态、气态的纯净物（水银、稀有气体除外），大多数有机物。如C60。 答题技巧：排除法，除去原子、离子构成均为分子构成。 3．根据反应的微观示意图书写化学方程式 箭头左侧为反应物，右侧为生成物 （1）类型一：图示中反应前后原子数目不等 书写方法：①分别根据分子的微观示意图写出反应物、生成物化学式（碳在前、氧在后，同种原子合并计）；②配平。 （2）类型二：图示中反应前后原子数目相等 书写方法：①消去两边相等数量的相同分子； ②根据分子的微观示意图写出反应物、生成物化学式，并将剩余分子数量写在其化学式前。 二、原子的结构 1．原子结构的认识 原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。 2．构成原子的粒子间的关系 （1）不是所有原子的原子核中都有中子。 （2）核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。 （4）原子核内质子数与中子数不一定相等。 3．核外电子的排布 （1）原子的核外电子排布 ①电子层 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。 ②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。 （2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系 元素类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个或等于4个 易得到电子 不稳定 （3）原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律： ①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。 ②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。 ③最外层电子数不得超过8个。 三、离子 1．离子 1．概念 带电的原子（或原子团）叫离子。 2．分类 阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。 阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。 3．离子的形成过程 （1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电