第11讲 物质的循环与变化-2022中考科学(化学、生物)【精彩三年】高效作业（杭州专用）word

【高效作业11】 第11讲 物质的循环与变化 1．某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每步转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是(　C　) A．化合反应　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　D　) A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 3．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是(　C　) A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 4．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“―→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　D　) A．反应①放出热量 B．反应②所得溶液可呈中性 C．反应③可得NaOH D．不能将图中稀盐酸换为稀硫酸 5．用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生的化学 反应是C＋2CuO2Cu＋CO2↑， C＋CuOCu＋CO↑，某同学设计实验，欲证明氧 化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。有关说法不正 确的是(　C　) A．实验前先通入N2的目的是排尽玻璃管中的空气，防止干扰 B．本实验能证明氧化铜中含氧元素的证据是澄清石灰水变浑浊 C．硬质玻璃管中黑色固体变红，可以证明氧化铜中含有氧元素 D．本实验的不足是没有处理尾气 6．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是(　D　) A．固体a是混合物　　　 B．溶液B中含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3 C．X可能是Na2CO3 D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g 7．下列各组溶液不用其他试剂就能鉴别出来的是(　A　) A．NaOH、HCl、FeCl3　　　　 B．NaCl、HCl、NaNO3 C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3　　 D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 8．下列各项实验能达到目的的是(　C　) A．用加入适量氯化钡溶液再过滤的方法，除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 B．用加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去MnO2固体中的KCl C．用盐酸验证暴露在空气中的氢氧化钠粉末是否变质 D．用硝酸银溶液鉴别硫酸钠溶液与氯化钠溶液 9．硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了两种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。 (1)反应③的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。 (2)已知途径Ⅱ涉及的反应为Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是__增加尾气处理装置，防止污染空气__。 10．工业纯碱中含少量氯化钠，兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一：差量法。称取W g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用__氢氧化钠溶液__。 (2)方法二：沉淀法。称取15 g样品完全溶解于水中配成60 g样品溶液，取三只烧杯分三次进行实验，每次加入30 g氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) 实验 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液质量(g) 10 20 30 氯化钙溶液质量(g) 30 30 30 沉淀质量(g) 2 4 5 【答案】解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的质量为2 g×＝12 g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　106　　　　　　　100 　x　　　　　　　　12 g ＝，x＝12.72 g。 样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝84.8%。 11．下列实验设计能达到实验目的的是(　B　) 选项 实验目的 实验设计 A. 除去食盐中少量的硫酸钠 溶解，过滤 B. 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 C． 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 D． 证明某固体的主要成分是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察现象 12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(　B　) A．H2O2H2H2O B．SO2S