第12讲 盐的性质 复分解反应-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（人教版）

第12讲 盐的性质 复分解反应 知识导航 知识预习 一、酸、碱、盐的溶解性 1. 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2. 溶解性规律 （1）钾钠硝铵皆可溶（即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶） （2）硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶） （3）氯化物中银不溶（即氯化银不溶） （4）碳酸盐中只溶钾钠铵 3. 常见沉淀（“五白一蓝一红褐”） （1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________； （2）蓝色沉淀：__________； （3）红褐色沉淀：__________。 二、复分解反应 1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2. 字母表达式：AB + CD ==== CB + AD。 3. 发生条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 碱+盐→ 两者都可溶 需具备下列3个条件中至少一个： ①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。 盐+盐→ 两者都可溶 盐+酸→ 酸必须可溶 三、盐的化学性质 1. 盐（溶液）+ 金属 → 新金属 + 新盐 。如： CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。如： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3. 盐 + 碱（溶液）→ 新碱 + 新盐。如： CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 盐（溶液）+ 盐（溶液）→ 两种新盐。如： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl 四、离子共存 1. 判断原则 根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。 2. 常见的不能共存的离子 （1）H+：OH-、C、HC等。 （2）OH-：H+、N、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 （3）C：H+、Ca2+、Ba2+等。 （4）Cl-：Ag+。 （5）S：Ba2+。 对点训练 题型一：复分解反应的判断 【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【变2-3】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 （1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。 （2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。 （3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。 （4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。 （5）HCl+BaCO3_____________________________________________。 （6）AgNO3+KCl_____________________________________________。 【变2-5】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A．Ca(OH)2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 题型二：物质的鉴别 【变3-2】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的 A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液 题型二：离子共存 【变4-2】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是 A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4 C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl 【变4-4】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫酸铁溶液 D．稀硫酸 题型三：物质推断 【例5】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。 （2）蓝色溶液溶质一