3.3 金属晶体（第1课时 金属晶体）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第三节 金属晶体 第三章 晶体结构与性质 第一课时——金属键 根据金属在周期表中的位置，分析金属元素原子结构特点？金属固体是晶体，是以共价键结合形成的原子晶体？ 一、金属键和金属晶体： 金属脱落下来的价电子几乎均匀分布整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共有，把所有金属原子维系在一起。 1、金属键：金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用（电子气理论）。 晶体中有阳离子是否一定有阴离子？ 共价键具有方向性和饱和性，金属键有方向性和饱和性吗？ 特征：没有方向性和饱和性。 [例1]下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用。 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性。 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性。 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动。 B 2、金属晶体：金属阳离子和自由电子间通过金属键作用 形成的晶体。 ①物质类别：大多数金属单质及其合金 资料 金属之最 熔点最低的金属是----- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属------ 钨 [3410℃] 密度最小的金属是----- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属------ 锇 [22.57g/cm3] 硬度最小的金属是----- 铯 [0.2] 硬度最大的金属------ 铬 [9.0] 最活泼的金属是-------- 铯 最稳定的金属是------- 金 延性最好的金属是----- 铂[铂丝直径： mm] 展性最好的金属是----- 金[金箔厚： mm] ②物理特性： 共性：有金属光泽，金属都具有良好的导电性、导热性、延展性。 异性：熔点、硬度差异较大。 分析下表碱金属熔点变化有什么规律？金属键的强弱与什么因素有关？ 碱金属 Li Na K Rb Cs 熔点（℃） 180.5 97.8 63.7 38.9 28.4 结论：金属原子的半径越小，金属键越强，金属的熔点、沸点越高，硬度越大。 熔点 Na Mg Al 分析Na、Mg、Al熔点变化有什么规律？金属键的强弱与什么因素有关？ 结论：金