6.2.2化学反应的速率与限度（第2课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 化学反应的限度 第六章 化学反应与能量 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 学习目标 一、可逆反应 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 2、可逆反应的特点： 1、定义： ①双向性：反应物 生成物 ③共存性：反应物和生成物同时存在。 ②双同性：正逆反应是在同一条件下进行的； 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物。 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 4 14CO2、14C、14CO 1. 14CO2 + 12C 2CO，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？ 课堂练习 2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的打√错误的打×。 ①1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA（ ） ②0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （ ） × √ 3、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.6 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是 (　　) A.SO2为1.2 mol·L-1,O2为0.6 mol·L-1 B.SO2为0.75 mol·L-1 C.SO3为1.2 mol·L-1