6.1.3化学反应与能量变化（第3课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 第三课时 化学反应与电能（化学电源） 第六章 化学反应与能量 学习目标 1、知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的具体特点。 2、能正确的书写简单化学电源的电极反应式。 活动性不同的两个电极 （金属与金属或金属与能导电的非金属） 电解质溶液 导线 形成闭合回路 两电极均插入其中 ①找设计原电池的氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂 ②选择正负极材料及电解质溶液 ③画出原电池装置图 ④按要求标电子移动、电流、离子移动方向，写电极方程式 思考1：根据原电池的形成条件设计原电池： 电极材料 水果 电流表偏转方向 电极名称 铁片、铜片 苹果 偏向铜片 铁：_____ 铜：_____ 铁片、镁条 苹果 偏向_____ 铁：_____ 镁：_____ 铁片、碳棒 柠檬 偏向_____ 铁：_____ 碳棒：_____ 铁片、铁片 柠檬 _______   铜片、碳棒 柠檬 几乎不偏转   负极 正极 铁片 正极 负极 碳棒 负极 正极 不偏转 课本P37探究 简易电池的设计与制作 问题讨论：水果的作用是作： 。 实验结论：构成原电池的要素有： ①自发的氧化还原反应。 ②两个活泼性 的电极， 溶液，形成闭合回路。 ③根据电极材料判断电极：较活泼金属作 ，不活泼的金属或惰性电极作 。 电解质溶液 不同 电解质 负极 正极 注：水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。 1、根据铁和硫酸铜溶液反应设计原电池，画出装置图，写出电极反应及总反应，标出电子及阴阳离子移动方向。 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 氧化反应 还原反应 负极 正极 负极：Fe -2e- = Fe2+ 正极：Cu2++2e- = Cu Cu2+ SO42- e- 课堂练习 生活中的电池 化学电池的分类 一次电池 二次电池 燃料电池： （干电池）：电池消耗到了一定程度，就不能使用 （充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电后继续重新使用 一种将燃料和氧化剂的化学能够直接的转换成电能的一种化学电池 1.干电池(一次性电池) Zn为负极，碳棒为正极 NH4Cl糊、MnO2糊 电极方程式：