6.1.2化学反应与能量变化（第2课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 第二课时 化学反应与电能（原电池原理） 第六章 化学反应与能量 燃煤发电 学习目标 1、通过实验探究学会认识化学能和电能之间转化的实质。 2、了解原电池的概念及工作原理和构成条件。 1.我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。 2.火力发电的原理 化石燃料 加热水 燃烧 汽化 蒸汽 推动 蒸汽轮机 发电机发电 带动 其中，燃烧（氧化还原反应）是关键 ①煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 ②煤炭燃烧会产生污染性气体 ③经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 4.火力发电存在的问题 直接？ 3.能量转换过程 思考1：探究把化学能直接转变为电能的装置 1.哪些化学反应中有电子的转移？ 氧化还原反应且放热反应 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 2e- 电子转移 放热反应 电流 定向转移 能量方式转换 电能 用单线桥分析Zn与H2SO4的反应 实验现象 （1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 （2）当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生 （3） 串联电流表后，电流表指针发生偏转，说明导线中有电流通过 解 释? 2.如何利用电子转移产生电流？ 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子变成Zn2+进入溶液。 锌片：Zn－2e－ = Zn2+ （氧化反应） 电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2。 铜片：2H+＋2e－ = H2 ↑ （还原反应） 一、原电池 1.定义： 将化学能直接转变成电能的装置称为原电池 2.正负极： + - 负极： 电子流进（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 本质是氧化还原反应。 3.电极反应： 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片（还原剂） Cu片（氧化剂） 电极总离子反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 氧化反应 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 4、原电池工作原理： Zn极 电子:从Zn极