6.1.1化学反应与能量变化（第1课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。 2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。 3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 学习目标 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。 能量变化可以是热能、光能、机械能、电能等 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律 点燃 高温 放出能量 吸收能量 化学反应中的能量变化，通常主要表现为______。 热量 思考1、用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,应采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化? 可以用手触摸反应容器的器壁感受温度变化,也可以利用温度计测量反应前后温度变化。发光、引燃后撤去热源继续反应、熔化和结冰、气体的热胀冷缩等 一、化学反应与热能 课本P32实验6-1 实验现象： 实验结论： 镁条表面产生大量气泡 温度由24度，上升到53.5度 镁与盐酸反应放出热量 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 1、产生有刺激性气味的气体 2、烧杯变凉，滴有几滴水的木片粘到了烧杯底部 3、烧杯内产物呈糊状 课本P33实验6-2 有NH3放出反应吸收热量， 使环境温度降低水能变成冰 Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2+2NH3 +10H2O 实验现象： 实验结论： 实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,使木片上的水凝固。实验中要注意两点:①将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;②一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快反应③注意氨气对空气的污染，在烧杯上方放置多孔塑料板,板上放置浸有稀硫酸的棉花。如右图所示: 6-2实验成功的关键是什么?要使实验中出现明显的现象,应注意哪些问题? 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 （一）常见的吸、放热反应 有释放热量的化学反应叫放热反应；有吸热热量的化学反应叫吸热反应 阅读课本P33总结常见的