5.2.3氮及其化合物（第3课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸与酸雨及防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合而成的能溶解金、铂的混合物。硝酸有什么特殊的性质让盐酸变得如此强大？ 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 学习目标 四、硝酸 1. 硝酸的物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 思考1：为什么久置的硝酸会变为黄色？ 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 思考2：从化合价的角度分析，硝酸分解除了产生NO2气体，还会有什么物质产生？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 4 硝酸泄漏 ①浓硝酸见光或受热时发生反应 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 ② 贮存 (1) HNO3的不稳定性 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 2. 硝酸的化学性质 向浓硝酸中通入氧气（或空气） 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③去除硝酸的黄色方法 思考3：硝酸与金属反应能不能生成氢气？ ②与金属氧化物反应生成盐和水（如与氧化铁的反应） ①与碱反应生成盐和水（如与氢氧化钠溶液） ③与某些盐反应（如与碳酸钠溶液的反应） （2）酸的通性（举例写出离子方程式） HNO3 =NO3-+H+ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2O CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O （3）强氧化性 【实验5-8】 ① 与金属的反应 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生_________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 写出反应方程式，分析硝酸的作用 氢氧化钠溶液的作用？ 吸收氮的氧化物防治污染空气 2NO2+2NaOH=N