5.2.2氮及其化合物（第2课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2、理解喷泉实验的原理。 3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 学习目标 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解______体积氨。 (1)氨是无色、有______气味的气体，密度比空气的__，很容易____。 喷泉实验 700 液化 小 刺激性 思考：为什么液氨可以作制冷剂？ 提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 一、氨 （NH3） 1、氨气的物理性质 阅读课本P13总结俺的物理性质和用途 思考：怎样证明氨极易溶于水？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 4 [实验5-6] 实验现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉； 烧瓶中的液体呈红色。 实验结论: ①氨气极易溶于水使烧瓶内气压急剧下降 ②氨气水溶液呈碱性 (2)实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (3)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。 思考 (1)形成喷泉的原因： 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 1.根据图5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（ ） A.该实验证明氨气极易溶于水 B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C.红色喷泉说明氨水显碱性 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 课堂练习（课本P18 T4） D 常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应） (4) 形成喷泉的条件： 相似点：都是利用内外压强差 不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压 这与我们常见的人造喷泉及火山爆发的原理一样吗？ 思考1：如何引发下图的喷泉实验 方法一：用热毛巾捂圆底烧瓶。 方法二：加热锥形瓶至沸腾，增大锥形瓶内气体当然压强。 氨的电子式为____________，结构式为___________。 2、氨气的化学性质 （1）氨跟水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 纯净物（非电解质） 混合物（NH3·H2O为弱电解质） NH3分子 H2O、NH3﹑NH3·H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+ 不具有碱性 具有碱的通性 思考2：分析氨水的成分，和液氨一样吗？ 特别提醒：氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但 求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4.氨水：易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封 特别提醒 2．下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH4·H2O、NH4+物质的量之和为1 mol 课堂练习 D 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： 思考3：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 (2) 与酸的反应 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 (3)与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ 氨的催化氧化 (4) 氨的还原性 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 ②与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量） 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 4NH3+5O2====4NO+6H2O 催化剂 ① 此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。占有浓氨水的玻璃棒