第6讲 化学方程式-2022中考科学（化学、生物）【精彩三年】高效作业（杭州专用）word

高效作业6 第6讲 化学方程式 1．工业合成氨的原理是3H2＋N22NH3，有关结论错误的是(　D　) A．该原理合成氨符合绿色化学工艺要求 B．反应前后原子种类和数目不变 C．铁触媒在实验前后的质量和化学性质都不变 D．氨气是由氮原子和氢原子构成的 2．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　A　) 3．如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是(　B　) A．X 是有机物，Z、W 是无机物 B．参加反应的 X 与 Y 的分子个数比是 1∶3 C．X 物质中碳元素的质量分数为 75.0% D．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸 4．南京工业大学科研团队突破性地研制出反钙钛矿基材料，为商业化开发清洁可再生氢能源迎来希望。其作用原理为2H2O2H2↑＋O2↑，下列说法错误的是(　C　) A．反钙钛矿基材料在该反应中作催化剂 B．该反应为分解反应 C．该反应中制得的氢气和氧气体积比为1∶8 D．该反应前后元素化合价发生变化 5．在一定条件下，甲、乙能反应生成丙、丁，如图是该反应的化学微观模型，下列说法错误的是(　B　) A．氮元素的化合价从－3价变成0价 B．甲、乙、丁是氧化物 C．该反应遵守质量守恒定律 D．该反应是置换反应 6．某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中(　B　) A．一定含有C、H、O三种元素 B．该有机物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克 7．二氧化氯是一种自来水消毒剂，如图是制取二氧化氯的反应模型图，据图判断，下列说法中正确的是(　B　) A．y物质为化合物 B．w是二氧化氯的微粒模型 C．该反应属于复分解反应 D．反应前后分子的个数不变 8．甲、乙、丙、丁四种物质混合后进行反应，测得反应前后各物质质量如表，下列说法正确的是(　D　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 A．该反应是化合反应 B．甲是该反应的催化剂 C．反应后甲的质量为2 g D．该反应的化学方程式可能为2丁3乙＋丙 9．镁是一种化学性质很活泼的金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。 (1)已知镁在高温条件下能与TiCl4 发生如下反应：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应需在__A__(填字母)环境中进行。 A．稀有气体　　　　　　B．空气 C．氮气 D．二氧化碳 (2)镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是__Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑__。 10．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图： (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__(填字母)。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀，受到的浮力增大__。 (3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量__0.88__g，所得溶液中生成物的质量分数为__×100%(或×100%)__(只需写出最终的计算表达式)。 11．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物至不再产生气体，待剩余固体冷却后称量为2.34 g。问： (1)氯酸钾完全反应后，产生氧气__0.96__g。 (2)该氯酸钾样品的纯度是__98%__。 12．用“盐酸­硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本： 项目 单价(元/吨) NaOH 2 500 Na2S 5 000 辅助费用(以处理1吨H2S计) 1 114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是__盈利__(填“盈利”或“亏损”)的。 (2)若某化工厂每天要处理10吨 H2S，需消耗NaOH多少吨？(化学方程式：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，写出计算过程，结果精确到0.1) 【答案】23.5 t 13．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀盐酸。现向两个烧杯中分别加入一定质量的镁和铝，反应完毕后天平仍保持平衡。则加入的镁和铝的质量比是(　C　) A．1∶1　　　　　　B．4∶