第四章 电化学基础 综合质量检测卷（一）-【数理报】2021-2022学年高中化学选修4复习专号（人教版）

书 《化学反应与能量》专题复习 “基础回放”参考答案 一、１．（１）能量　热能　电能　光能　质量守恒　 能量守恒 （２）化学键的断裂与形成　吸收能量　放出能量 　断开化学键吸收的热量多，还是形成化学键释放的 热量多（或断开化学键吸收的热量与形成化学键释放 的热量的相对大小） （３）化学能　反应物的总能量高于生成物的总能 量　断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能 量 ２．（１）ΔＨ　ｋＪ／ｍｏｌ　量热计 （２）２ｍｏｌ×４３１ｋＪ／ｍｏｌ＝８６２ｋＪ　１ｍｏｌ×４３６ｋＪ／ｍｏｌ ＋１ｍｏｌ×２４３ｋＪ／ｍｏｌ＝６７９ｋＪ　－１８３ｋＪ／ｍｏｌ ３．（１）吸收　放出　物质　能量　②聚集状态　 ③物质的量 （２）每２ｍｏｌＨ２与１ｍｏｌＯ２反应生成２ｍｏｌ液态 水，放热５７１．６ｋＪ 二、１．１　稳定的化合物 ２．稀　１ ３．相同　始态　终态　途径 三、１．能量 ２．柴草　化石能源　多能源结构 ３．（１）①煤　石油　天然气　②不能　（２）②可 以 ４．（１）化石燃料　（２）环境污染 ５．（１）适当过量的空气　足够大的接触面积　粉 碎成粉末　喷成雾状 《化学反应与能量》综合质量检测卷 参考答案 第 Ⅰ 卷 １．Ｂ　２．Ｃ　 ３．Ｂ　Ｎ２（ｇ →） ２Ｎ（ｇ）为化学键的断裂过程，应 吸收能量，Ａ错误；Ｎ（ｇ）＋３Ｆ（ｇ →） ＮＦ３（ｇ）为形成 化学键的过程，放出能量，Ｂ正确；反应 Ｎ２（ｇ）＋ ３Ｆ２（ｇ →） ２ＮＦ３（ｇ）　ΔＨ＝（９４１．７＋３×１５４．８－ ２８３．０×６）ｋＪ／ｍｏｌ＝－２９１．９ｋＪ／ｍｏｌ，ΔＨ＜０，Ｃ错误；化 学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，Ｄ错误． ４．Ｃ　 ５．Ａ　已知热化学方程式①中表示的不是碳完全 燃烧，所以碳的燃烧热大于 １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ，Ａ正确； ２ｍｏｌＣ（ｓ）在２ｍｏｌＯ２（ｇ）中能完全燃烧，放出的热量 比２２１ｋＪ多，Ｂ错误；Ｈ２ＳＯ４与Ｂａ（ＯＨ）２反应的反应热 是中和热和生成ＢａＳＯ４沉淀的热量之和，Ｃ错误；醋酸 是弱酸，由于弱酸电离吸热，所以放出的热量要小，Ｄ 错误． ６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ １０．Ａ　ａ为吸热反应，升高温度，平衡向右进行，乙 醇的转化率增大，Ａ正确；燃烧热中应生成稳定的氧化 物，Ｂ错误；氢气的燃烧应为放热反应，Ｃ错误；由热化 学方程式可知生成１ｍｏｌ氢气，ａ吸收能量２５６．６４ ｋＪ、ｂ吸 收能量 ２７．６ ６ ｋＪ，故Ｄ错误． １１．Ｂ　１２．Ｄ 第 Ⅱ 卷 １３．（１）ＣＨ ２ ＣＨ２ ＋ Ｈ２ＳＯ４ （浓 →） Ｃ２Ｈ５ＯＳＯ３Ｈ、Ｃ２Ｈ５ＯＳＯ３Ｈ＋Ｈ２ →Ｏ Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ （２）－４５．５　原子利用率１００％，没有副产品 １４．（１）ａ＋ｂ　（２）＋７２．４９ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ＝－７２５．８ｋＪ／ｍｏｌ　 （４）０．７ １５．（１）－２８２．６ｋＪ／ｍｏｌ （２）－５７．３ｋＪ／ｍｏｌ （３）２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｎ２Ｏ４（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－１０９６．７ｋＪ／ｍｏｌ （４）①ＳＯ２＋２ＮａＣｌ＋Ｏ２ △ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｌ２ ②Ｈ２Ｏ２（ｌ）＋Ｃｌ２（ｇ） ２ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋３．０１ｋＪ／ｍｏｌ １６．（１）减小　不变　ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝（ａ－ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ （２）０．４ｍｏｌ　放出热量２ａ＋ｂ２０ 《化学反应速率和化学平衡》专题复习 “基础回放”参考答案 一、１．衡量化学反应进行快慢程度　浓度的减少 　浓度的增加　ｖ＝Δｃ Δｔ 　ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）　ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） ２．可能不同　相同　各物质的化学计量数之比 ３．同一物质表示的反应速率　统一单位后 ４．平均速率　瞬时速率 二、１．重新组合　相互碰撞　碰撞 ２．有效碰撞　具有足够的能量　合适的取向 ３．活化分子　升高温度　使用正催化剂 ４．反应物的性质　浓度　温度　压强　催化剂 ５．加快　加快　加快　加快　反应物颗粒的大小 　溶剂的性质等 三、１．可逆反应 ２．相等　不变的状态　最大限度 ３．正反应速率不等于逆反应速率时 ４．正反应方向移动　气体体积减小的方向移动　 不移动　吸热方向移动　不影响化学平衡 ５．如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强 或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 ６．等效平衡 ７．化学平衡常数　Ｋ　Ｋ＝ｃ ｐ（Ｃ）·ｃｑ（Ｄ） ｃｍ（Ａ）·ｃｎ（Ｂ） 　温度 　无关　Ｋ值不一定大 四、１．自发过程　能量（焓）　自发反应　非自发 反应 ２．混乱度　Ｓ　　大　增大　熵增原理　熵 ３．Ｈ　ｋＪ／ｍｏｌ　ΔＨ　放　＜　吸　＞　 ４．降低　增