选修4 化学反应原理 综合质量检测卷（二）-【数理报】2021-2022学年高中化学选修4复习专号（人教版）

③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 B.① 只有③ D.只有① 选修4化学反应原理)综合质量检测卷{=) 9常温下,下列混合溶液的pH一定大于7的是 A.0.01mo/L的盐酸和0.01mo/L的NaOH溶液等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=1l的氨水溶液等体积混合 ◆数理报社试题研究中心 C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 第Ⅰ卷(选择题 10.如右图是表示2X(g)+Y(g)Z(g)+R(s)+Q(g)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系, t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 一、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合题意) A.减少Z物质 B.使用催化剂 1.下列叙述正确的是 C.升高温度 D.加大压强 A.电能是二次能源 B.水力是二次能源 11.下列说法正确的是 C.天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源 A.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯,在电解精焃时,阳极减少的质量等于阴极增加的质量 翠 2.常温下,在0.1mo/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 B.心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+L2=2Il,则阴极反应为2Li B.1×10 高 C.1×10 C.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 中 3.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 D.某物质的溶解性为难溶,则该物质完全不溶于水 A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO 12.下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 热的纯碱溶液去油污能力较强 人 A.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H12CO3) 教 C加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 B.0.01mol/L的NH4Cl和0.01moL的NH3·H2O等体积混合后,若测得溶液中c(Cl)>c(NH4),则:c(Cl-)> D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NHCl溶液中水的电离程度 选 C(NH3. H,O)>C(NH4)>C(H)>C(OH 4.下列有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的 修 KCl饱和溶液) C.0.1 mol NahS和0.1 mol NaSo4混合溶于水,配制成1L溶液,则混合溶液中:c(Na)-0.1mo/L=2c(S2)+ A.铜片上有气泡逸出 c(H2S)+c(HSˉ) 复 B.反应中,盐桥中的K会移向CuSO4溶液 D.0.1mol/L的 NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO3) 习 C.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 13,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车电池反应为:LePo电FePo,+,电专 D.反应前后铜片质量不改变 5.下列说法正确的是 池的正极材料是FePO4,负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中),含Li'导电固体为电解质.下列有关 LiFePO4电池说法正 A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关 确的是 版 任何条件下,只要c(H*)>c(OH),水溶液就一定显酸性 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li向负极移动 C.盐酸中无OH,烧碱溶液中无H D.水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 C.充电过程中,电池正极材料的质量减小 D.放电时电池负极反应为:FePO4+Ii+e= LiFePO4 6.甲、乙两个电解池均以P为电极,且互相串联.甲池盛有CuSO4溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通 电一段时间后,测得甲池电极质量增加0.64g,乙池电极上析出0.24g金属,则乙池中的溶质可能是( 第Ⅱ卷(非选择题 A MgsO B Al(NO3)3 D Na.so 7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 二、填空题(本题包括4小题,共61分 A.用10mL量筒量取7.13m稀盐酸 14.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂.其操 B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 作可分为如下几步: C.广泛pH试纸润湿后,测得某溶液的pH为2.3 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注人NaOH溶液至“0”刻度线以上 D.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,滴定完毕后,酸式滴定管中盐酸的读数为17.ImL ②固定好滴定管并使滴定管尖端充满液体 8.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是