选修4 化学反应原理 综合质量检测卷（一）-【数理报】2021-2022学年高中化学选修4复习专号（人教版）

A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H从b极区向a极区迁移 《选修4化学反应原理)综合质量检测卷(-) C.每生成1molO2,外电路有2mol电子转移 电极的反应为:3CO2+18 C,H0+5H,0 ◆数理报社试题研究中心 8.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近一段时间后有白色沉淀生成 则原溶液中可能大量共存的离子组是 可能用到的相对原子质量:H-10-16C1-35.5Cu-64 NO3、Cl 第Ⅰ卷(选择题 9.常温下,浓度均为0.1moL的下列三种盐溶液,其pH测定如下表所示 、选择题(本题包括3小题,毎小题3分,共39分,毎小题只有一个选项符合题意 序号 1.通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH中起主要作用的离子是 溶液 CH3 COONa Na co NaClO D. CI 8.8 l1.6 2.下列操作能使水的电离平衡向右移动,且所得溶液显酸性的是 翠 下列说法正确的是 A.在水中加入少量 Nahco3固体 B.在水中滴入少量稀硫酸 A.三种溶液中,水的电离程度:①>③>② C.在水中加入少量氯化铝固体 D.将水加热到100℃,测得pH=6 B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中,粒子种类相同 高 3.下列说法正确的是 中 O3溶液中,c( (H')=c(C04)+c( HCO,)+C(OH") A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减 D.常温下,等浓度的CH12COOH溶液和HClO溶液的酸性:HCO>CH2COOH B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 10.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的↑p C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2Mg0(s)能自发进行,则该反应的△H>0 关系如右图所示,下列说法正确的是 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2C0(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 A.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 4.下列图示中关于铜电极的连接,错误的是 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 C.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V> Ca2(mol·L 人教·选修4复习专 1l.常温下,Kn(CaSO4)=9×10-°,CasO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所 示.下列说法不正确的是 稀硫酸 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 A.b点可能有沉淀生成 B.a点对应的K等于c点对应的K 04×103c(50)mMy)23 C在d点溶液中加入一定量的CaC2可能会有沉淀析出 版 2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-220.6kJ/mol D.CaSO4溶解在水中,一定有c(Ca2+)=c(S0)=3×10-3mo/L 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 12.下列有关实验的说法正确的是 C(s)+h,o(g)=co(g)+h,(g) AH=a kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 稀硫酸 温度计 B.+263 C.-352 D.+131.5 6.在一定温度下,对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)△H<0,下列有关说法正确 碎泡沫塑料 A.增加A的量,平衡不移动 图C 图D B.增加B的量,平衡正向移动 C.升高体系温度,平衡常数K增大 A.图A中测定锌粒与1mo/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积 D.压缩气体体积,正、逆反应速率均增大,但平衡不移动 B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L Naoh溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计 7.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO 温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量 C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 转化为O2和燃料(C3H3O).下列说法正确的是 电化学催化剂质子交换膜光催化剂 D.图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为23.70mL 13.利用如右图装置进行实验,甲、乙两池均盛有1moL的AgNO3溶液,A、B均为Ag 电极.实验开始先闭合K1,断开K2一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,灵敏电流(A 关反应的化学方程式为 计指针发生偏转(提示:Ag浓度越大,氧化性越强).下列说法不正确的是 (4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.已知甲烷碱性燃料电池 A.闭合K1,断开K2后,A电极增重 的总反应式为CH4+202+2KO