期末综合复习及专项练习-【数理报】2021-2022学年高中化学必修1复习专号（人教版）

参考答案与提示 16 复习专号 高中人教·必修 (3)4NH3+502=4N+6H2O SO4-和0.2molK+,总共含有0.3mo离子,所含K、SO4 5.B称量时碳酸钠固体含有结晶水,则碳酸钠的物质的总数为0.3NA,故A错误;根据A可知,500mL溶液中含有 (4)Ag+2H++NO3 NO2↑+H2O 量偏小,溶液浓度偏低,A不合题意;溶液未冷却立即定容,恢0.2molK+,含有0.2N、个K+,故B错误;c(K+)= 提示:是红棕色气体,即1为NO2,E为气体,接触空气复至室温时,溶液体积减小,溶液浓度偏高,B符合题意;定容2c(K2SO2)=0.4md·L-1,故C错误;该溶液中c(SO2) 生成红棕色气体NO2,即E为NO,D为O2,I和F反应生成J时仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏高,C不c(K25O4)=0.2molL-1,故D正确 和NO,且F常温下为无色液体,即F为H20,J为HNO3,H为合题意;容量瓶没有干燥,对溶质的物质的量和溶液体积都不 9.B2mol·L-MgCl2溶液中,氯离子的浓度为2x 黄绿色气体,即H为Cl2,与水反应:Cl2+H2O=HC1+HCO,影响,对溶液浓度无影响,D不合题意 K光照下生成C和D,发生2HCO米2HC+O2↑,C为HC, 2mo·L.1=4mol·L-1;2.5mol·L-1氯化钠溶液中,氯离 6.(I)C F D B 子的浓度为1×2.5ml,L-1=2.5md,L-1;5mol·L-1KC溶 反应①:B和O2反应生成NO和H2O,且B使湿润的红色石蕊(2)轻拍拿有药匙的手腕,使药匙中的少量晶体落到左盘 液,氯离子浓度为1×5mol·L=5mol·L;1mol·L 试纸变蓝,即B为NH3,A受热分解为NH3和HCl,即A为 (3)烧杯250洗涤定容摇匀 AlCl2溶液中,氯离子的浓度为3×1mol·L.-1=3mol·L-1. NH, CI 18.(1)常温下浓硫酸使铁钝化,表面被致密的氧化膜覆 专项练习三 10.D 盖,Fe没有与CusO4溶液接触 1.根据e=-M可知,该硫酸溶液的物质的量浓 (2)①d②66.7% 1.C (3)①检验二氧化硫是否除尽 2.B0.5ml氨气含有的氨气分子为0.5mx6.02x度为100×1.84×98%mdl·L=18.4ml·L-1,根据稀释 ②C+2H2SO2(浓)=CO2↑+2s02+2H12o 1023mol-=3.01×103,A项正确;NH3的摩尔质量为定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,故需要浓硫酸的体 17g·mol-1,B项错误;0.5mol氨气在标准状况下的体积=积为-18.4mol·-1-=125mL,A正确,C错误;常温下 500mL×4.6mol·L ④D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝 0.5mol×22.4L·mol-=11.2L,C项正确;氨气是4原子分 提示:(2)①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色,溶液中已子,0.5m.氨气中含有0.5×4NA=2N4个原子,D项正确,N在浓硫酸中发生钝化现象,且浓硫酸为氧化性酸,加热反应 经有三价铁离子,若选择a会造成干扰,b能检验Fe3+的存 也不能生成氢气,B错误;1 mol Fe完全反应,生成 I mol H2,标 在,若选c生成两种沉淀,受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分 准状况下体积为22.4L,D错误 辨;②SO2具有还原性,通人足量溴水中,发生SO2+Br2+ 5.C标准状况下224L氢气的物质的量是1mol,因状12.D0. I mol CI2溶于水,发生反应Cl2+H2O=HCl+ 2H20=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉态未知,分子数无法确定,A项错误;标准状况下水是液态,而HCO,只有一部分Cl2发生反应,转移的电子数目小于0.1N4, 非气体,4.48L水的物质的量远远大于0.2mol,分子数远远大A错误;标准状况下三氧化硫是固态,2.24LSO3分子数不是 淀,则n(混合气体)=2.41,m1+=0.015ml 于0.2N,B项错误;14g氮气有氮原子1mo,数目为N4,C0.1NA,B错误;加热条件下,Fe与足量的浓硫酸反应生成+3 Baso 项正确;D项只有浓度而无溶液体积,无法计算离子数目,D项价的铁离子,转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒,应生 233g 戎1.5NA个SO2分子,C错误;0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的 n(SO2)2.33g n(So,)=0. 01 mol 6.DFe3+的物质的量为56ml,Fe3+和SO2的物质的 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素既被氧 化又被还原,所以转移的电子数为0.NA,D正 0. 01 mol 量之比为2:3