第八单元 金属和金属材料(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第八单元金属和金属材料 第一节金属材料 定义 金属材料包括金属单质以及它们的合金 、金属 金属的物理性质 ①在常温下一般为固态(Hg为液态),有金属光泽(大多数金属呈 银白色,Cu呈紫红色,Au呈黄色); ②导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大 密度较大。 金属之最 ①地壳中含量最多的金属元素—A1 ②人体中含量最多的金属元素—Ca ③目前世界年产量最多的金属——Fe(Fe>Al>Cu) ④导电、导热性最好的金属—Ag(Ag>Cu>Au>Al) ⑤熔点最高的金属——钨(W) ⑥熔点最低的金属——H ⑦硬度最大的金属—铬(Cr) ⑧密度最大的金属—锇(Os) ⑨密度最小的金属—Li 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定 因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用 是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素 ①Cu、Al—电线—导电性好、价格低廉 ②钨(W) 灯丝—熔点高 ③铬(Cr)电镀硬度大 ④Fe菜刀、镰刀、锤子等 ⑤Hg体温计液柱 保温瓶内胆 “银粉”、锡箔纸 合金 1.定义:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所 合成的具有金属特性的物质。合金是混合物 2.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。合 金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低 3.常见的合金: 合金 铁的合金 黄铜/青/焊锡钛和钛形状记 铜合金 生铁 合金忆合金 含碳量 含碳量铜锌铜锡 成分 铅锡合金 钛镍合金 2%~4.3%0.03%~2%合金合金 不锈钢是含铬、镍的钢, 生铁较脆,钢铁具有韧/紫铜是纯铜熔点低见下具有形状 备注/具有抗锈蚀性能。 记忆效应 生铁常制成暖气片。 钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具 有良好的“相容性”,可用来造人造骨 钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加 机械性能好;③抗腐蚀性能 4.生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。 第二节金属的化学性质 一、金属与O2的反应 1.Mg、A ①在常温下能与空气中的O2反应:2Mg+O2 4Al-+30,= 2Al,O ②A的抗腐蚀性能好的原因:A在空气中与O2反应,其表面生 成一层致密的Al2O3薄膜,从而阻止A进一步氧化 2.Fe、Cu ①在常温下、干燥的环境中,几乎不与O2反应,但在潮湿的空气 中会生锈。 ②Fe、Cu在高温时能与O2反应:3Fe+20点燃FeO 3.金即使在高温时也不与O2反应 、金属与酸的反应 1.活泼金属十酸→盐十H2↑ 描述现象时,需要注意:①如果是Fe、Cu参加反应,一定要 注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有Mg和酸反应时放热现象 明显。 3.置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和 另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中 的铁元素呈+2价。 三、常见金属在溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里,位于H前面的金属能置换出稀HCl、稀 H2SO4(不可以用浓H2SO4和HNO3)中的H。 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从 盐溶液里置换出来 4.K、Ca、Na不符合这一条。它们会先和H2O反应生成碱和 H2,然后碱和盐反应。 四、金属与盐溶液的反应 1.金属十盐→另一金属十另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) 2.在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生。一个置换反应 结束后,另一个置换反应才会发生。如在FeSO)和CuSO)的混合溶液中 加入Zn粒,Zn会先和CuSO4反应,反应完毕后Zn才和FeSO4反应。 第三节金属资源的利用和保护 、矿石 1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石 2.常见的矿石及主要成分:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、 黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿 ( CuRes2)、辉铜矿(Cu2S)等。 二、铁的冶炼 1.实验室—CO还原Fe2 .工业—高炉炼铁 ①设备:高炉 ②原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。 ③反应原理:C+O2点燃CO、(O+C高温2CO、30+Fe2O3 高温 2Fe+3CO). ④石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣 ( Casic3)。 ⑤产品:生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出 的铁含碳)。 三、含杂质的反应物或生成物的有关计算 当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯 物质的质量,再进行计算 般