第十单元 酸和碳(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第十单元酸和碱 第一节常见的酸和碱 酸碱指示剂 1.定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的 花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 3.紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H的溶液)变红,遇碱溶液(含 OH的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变ε 4.并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐:Na2CO3、 Nahco3等;水溶液呈酸性的盐: NH CI、 NaSO1等 二、酸 1.定义:解离时,形成的阳离子全部是H的化合物。 2.常见的酸 盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式HCl H, SO 状态无色液体、具有酸味、刺激(浓HSO)无色黏稠的油状液体 性气味 (稀H2SO1)无色液体 ①浓H2SO具有吸水性(物理性质) 特点浓HC具有强挥发性 ②浓H2SO具有脱水性(化学性质) ③浓HSO溶于水时会放出大量热 重要化工产品,用于金属表重要化工原料,用于生产化肥、农 面除锈、制药 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 用途 人体胃液中含有盐酸,可以石油和金属除锈等 帮助消化 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置质量减小,溶质质量分数减质量变大,溶质质量分数减小(吸水 的变化小(挥发性) 性) ①工业生产的盐酸偏黄,是①浓HSO4的稀释:把浓硫酸沿器 因为含有Fe,可用蒸馏法壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅 提纯。 拌(目的:加快溶解、散热) 注意事项/②打开浓HC的瓶塞,会有②如果把水倒进浓HSO)里,由于 白雾出现,是因为:挥发的水的密度小,浮在H2SO上面, 氯化氢气体极易溶于水,挥HSO溶解时放出的热不易散失,使 发时溶解的氯化氢与水蒸气水暴沸,使HSO液滴向四周飞溅, 形成了盐酸的小液滴。 导致危险 3.酸的化学性质 ①酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红 ②酸十活泼金属→盐十H2(置换反应) 例如:Fe+2Hl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO=FeSO4+H ③酸十金属氧化物→盐十水(复分解反应) 例如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO Fe2(SO)3+3H2O ④酸十碱→亠盐十水(复分解反应、中和反应) ⑤酸十盐→新酸十新盐(复分解反应) 碱 1.定义:解离时,形成的阴离子全部是OH的化合物 2.常见的碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式NaOH a(Oh)2 工业制法N2O+ CacO)2=2 NaOH+CaCO co Ca0-+CO Cao+h,o- CaCO) 状态白色片状固体 白色粉末状固体 腐蚀性强腐蚀性 较强腐蚀性 特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热 微溶于水,溶于水时放热 NaOH固体易吸水而潮 不明显 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等漂白粉、建筑材料、改良 用途行业(除玻璃方面外,用途与NaCO酸性土壤和河流、配制波 类似) 尔多液、在实验室中可以 NaOH能与油脂反应,所以可以除油污。检验CO2 3.碱的化学性质 ①碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊 溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 碱十非金属氧化物一盐十水 例如:2NaOH+CO Na,CO+H,o ③碱十酸—→盐十水(复分解反应、中和反应) ④碱十盐——新碱十新盐 例如:2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2S 4.NaOH和Ca(OH)2变质 ①NaOH变质 NaOH变质是因为与空气中的CO2反应生成Na2CO3。(要密封保存) Naoh+CO,- Na, CO +H,O ②Ca(OH)2变质 Ca(OHD)2变质是因为与空气中的(O)反应生成CaO3。(要密封保存) Ca(OH),+CO,-CaCOa\+H,O 第二节中和反应 、定义 1.酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量 数。如:2NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O 2.强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不 溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要滴 加酸碱指示剂。 3.在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬 时完成。 4.中和反应是放热的反应 5.中和反应的实质:酸中的H+和碱中的OH反应生成水。即: H++OH- H,O 二、中和反应的应用 1.Ca(OH)2改良酸性土壤[在缺少Ca(OH)2的情况下,用CaC 也可以 2.Ca(OH)2改良酸性河流[处理硫酸厂的污水:H2SO4十 (OH)2=CaSO4+2H2O]。 用含A(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCI- AlCl3+3H,O Mg(oh