第七单元 燃料及其应用(知识点集锦)-【直击中考】2022中考化学复习一本到位（深圳专用）

第七单元燃料及其应用 第一节燃烧和灭火 燃烧 1.定义:通常的燃烧是指可燃物跟O2发生的一种发光、放热的剧 烈的氧化反应。 2.燃烧的条件 ①可燃物;②与O2(或空气)接触;③温度达到着火点。 3.注意事项 ①并非所有的燃烧都需要O2,如H2在Cl2中燃烧生成HCl。 ②只有三个条件全部满足,燃烧才能发生 二、灭火 灭火的原理 ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离; ②隔绝O2(空气); ③降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。 2.注意事项 ①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性 质,不随外界条件的变化而变化。 ②在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止 三、爆炸 1.定义:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚 积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。 3.油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安 全措施:通风、严禁烟火。 第二节燃料的合理利用与开发 三大化石燃料:煤、石油、天然气(均为混合物,并且均为不可再 生能源) 煤——“工业的粮食” ①煤中主要含碳元素;煤燃烧排放的污染物:SO、NO、CO、烟 尘等。(SO2、NO2可导致酸雨); ②为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,煤的干馏是化学变化。 2.石油—“工业的血液 ①石油中主要含碳、氢元素; ②利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成 分分离,石油分馏是物理变化。 天然气 ①天然气的主要成分是甲烷(沼气)CH ②CH4是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。 ③CH4的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的小,极难溶 于水。 ④CH4的化学性质:可燃性,CH4+20,点燃CO2+2H2O(CH4 在空气中燃烧会产生明亮的淡蓝色火焰。) ⑤可燃冰:可燃冰是一种甲烷水合物,是CH4与H2O在低温高压 下形成的。 二、我们对待化石燃料的态度:合理开采、减少使用、综合利用。 三、化学反应中的能量变化 1.化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应 ①放热反应,如:可燃物的燃烧;A、Mg等金属和稀HCl反应 酸碱中和反应、CaO与H2O反应等。 ②吸收反应,如一些条件为“高温”或“加热”的反应 使燃料充分燃烧的方法 ①加大空气的量; ②增大燃料与空气的接触面积。 实例:将块状的煤加工粉碎成煤粉,或者制成蜂窝煤等。 四、使用燃料对环境的影响 .煤燃烧时排放岀SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气 中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。 2.酸雨的危害 ①腐蚀大理石建筑、钢铁制品; ②污染江河湖海,使土壤酸化 ③影响水中动植物生长,破坏森林、农作物的生长。 ④直接危害人体健康,甚至使人死亡。 酸雨形成的反应原理:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3 2H2SO;来源:含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮 硫的氧化物 五、防治燃料燃烧造成的空气污染 1.采用脱硫技术防治酸雨,减少汽车尾气对空气的污染等 使用和开发新的能源:太阳能、核能、风能、地热能和潮汐 能等。