2022届高三化学二轮复习共价键专题练习

2022届高三化学二轮复习共价键必刷卷 一、选择题（共17题） 1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 2．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 3．科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 A．离子键 B．键 C．键 D．键 4．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A．氧化钠熔化 B．溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．受热分解 5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ） ①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质； ②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价； ③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐； ④化学变化中，原子的种类和个数不变； ⑤带电的微粒都称为离子； ⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应 A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 6．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键 C．σ键和π键都能绕轴旋转 D．σ键和π键都只能存在于共价化合物中 7．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ） A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g C．该反应不是氧化还原反应 D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% 8．氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。 实验室制备氯化亚铜∶ 方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀; 方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。 工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。 下列说法不正确的是 A．方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol B．方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L C．[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成 D．用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化 9．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是 A． B． C． D． 10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA D．0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键 11．下列化合物中C- H键极性大小次序为 (I)CH3F (II)CH3Br (III)CH3I (IV)CH3Cl A．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C．(II)＞( I)＞(III)＞(IV) D．(IV)＞(III)＞( II)＞(I ) 12．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．60gSiO2中含有共价键数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 13．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 14．W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的