第二章 第四节 化学反应的调控（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第四节　化学反应的调控

课时作业

选题表

基础题组

1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下面的说法错误的是(　D　)

A.能够节约原料和能源

B.能够提高产品的产量

C.能够提高经济效益

D.能够提高化学反应速率

解析:提高了化学反应的限度,就是提高了反应物的转化率,提高了产量,更能提高经济效益,但不一定会提高反应的反应速率,所以选项D是错误的。

2.有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是(　B　)

A.高温、高压

B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压

D.低温、高压、催化剂

解析:该反应是体积减小的放热反应,增大压强,平衡正向移动,有利于甲醇的生成,使用催化剂加快反应速率,适宜的温度使催化剂活性高,且反应速率较快,有利于增加甲醇的产量,B项正确。

3.下列说法,能够用勒夏特列原理来解释的是(　B　)

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压有利于氨的合成反应

C.500 ℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,则平衡正向移动,NH3增多

解析:使用催化剂能加快反应速率,对平衡移动无影响,A项错误;合成氨为气体总体积减小的反应,高压促使平衡正向移动,有利于氨的合成,可用勒夏特列原理解释,B项正确;500 ℃温度较高,利于加快反应速率,但不利于平衡正向移动,C项错误;恒温恒容充入He,虽然压强增大,但对反应物浓度无影响,对平衡移动无影响,D项错误。

4.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。对此反应,下列叙述错误的是(　D　)

A.使用催化剂能更快地除去有害气体

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D.通过温度、压强、浓度、催化剂的改变,均可以提高有害气体的平衡转化率

解析:使用催化剂可以加快反应速率,A项正确;反应前后气体总体积不等,改变压强不仅能改变反应速率,还对化学平衡产生影响,B项正确;冬天温度低,该反应速率减慢,会对人体产生更大的危害,C项正确;催化剂只能提高反应速率,无法提高有害气体的平衡转化率,D项错误。

5.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率v正=v逆

C.平衡常数K(75 ℃)>K(85 ℃),反应速率vb<vd

D.生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜

解析:A.反应CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是气体体积减小的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,甲醇的转化率增大,正确;B.由题图可知,温度低于83 ℃时,随着温度的