第二章 第一节 化学反应速率（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　影响化学反应速率的因素　活化能 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 1.能会应用外界因素改变对化学反应速率的影响。 2.能从活化分子和有效碰撞角度解释外界因素改变对反应速率的影响。 3.能分析速率图像及其影响因素。 素养解读:(教师备用) 1.变化观念与平衡思想:能从内因与外因(浓度、温度、压强、催化剂等角度)全面分析外界条件改变对化学反应速率的影响。 2.宏观辨识与微观探析:能从分子的角度,理解基元反应、活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系,并能运用有效碰撞理论解释外界因素改变对反应速率的影响。 3.科学探究与创新意识:能设计实验,定性或定量探究浓度、温度、压强和催化剂等各种因素对化学反应速率的影响,以此培养学生的探究意识。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质(如组成、结构和性质等)是影响化学反应速率的主要因素。 化学 增大 2.外因 (1)实验探究(控制变量法) 影响 因素 实验步骤 实验现 象比较 结论 浓度 向2支盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的试管中分别滴加 1 mL 0.1 mol/L 硫酸和 0.5 mol/L 硫酸 滴加0.5mol/L 硫酸的试管中先出现浑浊 相同条件下,增大反应物浓度,反应速率 . 化学 增大 温度 将盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 1 mL 0.5 mol/L 硫酸的2支试管中分别放入冷水和 热水 放入热水的试管中先出现浑浊 相同条件下,升高温度,反应速率 . 催 化 剂 向2支试管中分别加入2 mL 5% H2O2溶液,其中 1支试管中加入几滴 1 mol/L FeCl3溶液 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡明显加快 在相同条件下, FeCl3作 ,能增大反应速率 催化剂 化学 增大 (2)影响规律(其他条件不变,仅改变一个条件) 减小 增大 减小 增大 减小 相同 化学 互动探究 任务1　探究浓度对反应速率的影响 问题1:反应②中增大N2浓度,对反应速率有什么影响? 提示:反应速率增大。 问题2:反应①中增加铁的物质的量,化学反应速率改变吗? 提示:不改变。因为固体或纯液体的浓度可视为常数。 化学 任务2　探究压强对反应速率的影响 问题1:恒温时,压缩反应②,化学反应速率是否发生变化? 提示:反应速率增大。 问题2:恒温恒容时,反应②通入N2和Ar,化学反应速率是否发生变化? 提示:通入N2时,相当于增大反应物浓度,反应速率增大;通入Ar,对反应物浓度无影响,反应速率不变。 问题3:恒温恒压时,反应②按原比例通入N2和H2,反应速率是否发生变化? 提示:不改变。按原比例加入反应物,且恒温恒压,反应物浓度均保持不变,即反应速率不变。 化学 压强对反应速率的影响 名师点拨 (1)对没有气体参加的化学反应,改变压强对物质的浓度变化可忽略不计,对化学反应速率无影响。 (2)对有气体参加的反应,改变压强,对反应速率常数影响的根本原因是引起气体浓度的改变。主要有以下几种情况: 化学 化学 题组例练 题点一　浓度、压强对反应速率的影响 B A.加入一定量的CaCl2 B.加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C.加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D.加入5 mL H2O 化学 解析:该反应速率与CaCl2无关,即加入一定量CaCl2对化学反应速率无影响,A项错误;加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸,能够增大盐酸的浓度,使反应速率提高,B项正确;加入更稀的盐酸,减小了盐酸浓度,反应速率减慢,C项错误;加入5 mL H2O,反应物浓度减小,化学反应速率减慢,D项错误。 化学 ①增加盐酸体积:　　　　;  ②加入等体积的NaCl溶液:　　　　;  ③滴入几滴CuSO4溶液:　　　　。  解析:(1)①增加盐酸体积,不改变HCl的浓度,化学反应速率不变;②NaCl不参加化学反应,加入NaCl溶液相当于加入水,溶液体积增加,溶质浓度减小,化学反应速率减小;③加入CuSO4溶液,因氧化性Cu2+>H+,故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu,溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池,将加快化学反应速率。 答案:(1)①不变　②减小　③增大 化学 ①缩小体积使压强增大:　　　　;  ②恒容充入N2:　　　　;  ③恒压充入He:　　　　。  解析:(2)①缩小体积使压强增大,反应物浓度增大,化学反应速率增大;②充入N2后,反应物浓度增加,化学反应