第一章 微专题1 反应热之间的关系和图像分析（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

微专题一　反应热之间的关系和图像分析 化学 一、反应热之间的相互关系 1.反应热(焓变)之间常用的关系式 化学 2.反应热(焓变)之间的大小比较 (1)比较反应热(焓变)的大小时,反应热(ΔH)必须带“+”或“-”号进行比较。如吸热反应的ΔH(+)大于放热反应的ΔH(-),放热反应的ΔH(-),放热越多,ΔH越小。 化学 化学 [典型例题1] (2020·杭州七校期中联考)2 mol金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示。下列说法不正确的(　　) A.ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1 B.ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等 C.ΔH5<0,在相同条件下,2Br(g)的ΔH5′<ΔH5 D.ΔH7<0,且该过程形成离子键 化学 解析:A.由盖斯定律可知,ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1,正确; B.ΔH4为断裂Cl—Cl键吸收的能量,则ΔH4的值数值上和Cl—Cl共价键的键能相等,正确;C.Cl比Br活泼,因此Cl得电子后放出的能量多,在相同条件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5,错误;D.NaCl(g)比NaCl(s)能量高,且氯化钠固体含离子键,则ΔH7<0,且该过程形成离子键,正确。 答案:C 化学 [跟踪训练1] 氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-1 D 化学 解析:A.ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程,因为HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热,即HF的ΔH1>0,错误;B.由于HCl比HBr稳定,所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大,错误;C.ΔH3+ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变,与是HCl的还是HI的无关,错误;D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则断开1 mol H—X键形成气态原子吸收a kJ的能量,即ΔH2=+a kJ·mol-1,正确。 化学 二、“能量——反应进程”图像分析 分析能量变化图像的“两点注意” (1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。 (2)计算反应热时,要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。 化学 [典型例题2] 根据如图所示示意图,下列说法不正确的是(　　) 化学 答案:B 化学 [跟踪训练2] 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是(　 　) A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH=-110.4 kJ·mol-1 B.1 mol碳[C(s)]完全燃烧生成CO2(g)的ΔH>-110.4 kJ·mol-1 C.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 D 化学 化学 下列推断正确的是(　 　) A.ΔH1>0,ΔH2<0 B.ΔH2<ΔH3 C.ΔH3=ΔH2+2ΔH4 D.ΔH1<ΔH4 [专题集训] C 化学 化学 2.已知离子电荷相同时,离子半径越小,离子键越强。根据M/M2O(M=Li、Na)体系的能量循环图,下列判断正确的是(　 　) A.ΔH3<0　ΔH4>0 B.ΔH1>ΔH4+ΔH5+ΔH6 C.ΔH6(Na2O)<ΔH6(Li2O) D.ΔH5(Na2O)>ΔH5(Li2O) B 化学 解析:A.金属由固态转化为气态的过程吸热,则ΔH3>0,原子得电子产生阴离子的过程放热,则ΔH4<0,错误;B.根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ ΔH4+ΔH5+ΔH6,金属由固态转化为气态的过程以及断开化学键的过程均吸热,则ΔH2>0、ΔH3>0,因此ΔH1>ΔH4+ΔH5+ΔH6,正确;C.Na2O和Li2O相比,离子电荷相同时,离子半径越小,离子键越强,锂离子的半径小于钠离子的半径,所以Li2O的离子键更强,则形成Li2O时放出的热量更 多,放热焓变为负值,放热越多,焓变越小,则ΔH6(Na2O)>ΔH6(Li2O),错误;D.金属钠的半径大于金属锂的,金属锂失去一个电子时吸收的能量更多,吸热焓变为正值,吸热越多,焓变越大,ΔH5(Na2O)<ΔH5(Li2O), 错误。 化学 C 3.根据能量变化示意图,下列说法正确的是(　 　) A.状态1是液态,则状态3一定是气态 B.状态3是液态,则状态4一定是气态 化学 化学 D 4.断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的