第03讲 物质构成的奥秘-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（ 沪教版）

第03讲 物质构成的奥秘（复习） 【学习目标】 1．进一步认识微粒的基本性质，进一步认识分子、原子与离子之间的关系 2．进一步理解和认识元素的含义，认识物质分类，加深对物质的了解。。 3．进一步认识化学符号表示的意义，进一步掌握化学式的基本计算。 【基础知识】 1、微粒的性质： （1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）； （3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩） 2、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子：阴、阳离子相互结合形成化合物（如NaCl）。 3、原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。 3．关于原子结构(1)在原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数； 4、相对分子质量：例：Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。 5、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O 地壳中最多的金属元素：Al（氧硅铝铁钙）（2）海水、人体中最多的元素：O （3）太阳上最丰富的元素：H 常见元素的作用及缺乏时的症状(识记) 6、物质的分类： 7、常见元素和原子团的化合价 8、化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 （3）金属与氢氧根化合：“氢氧化某” 如Ca（OH）2氢氧化钙； （4）氢与酸根化合：“某酸”如 硫酸：H2SO4 9．化学式表示的意义 宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。 微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质 10、化合物计算：（类型）1、元素质量比 2、元素的质量分数 3、元素的质量 【考点剖析】 考点1 微粒的性质及应用 1． 6000 L氧气能装入容积为40 L的钢瓶中，其主要原因是 ( ) A．分子的体积很小 B．分子的质量很小 C．加压时分子体积变小 D．加压时分子间的空隙变小 【答案】D 【解析】6000 L氧气能装入容积为40 L的钢瓶中体现了微粒之间有间隙，气体间间隙较大容易被压缩。 2．下列说法正确的是 ( ) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 【答案】B 【解析】A．相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质作量与这一基准的比值,不是原子的实际质量。所以选项错误。 B．在阳光下的温度较高，分子的运动速率较快，所以选项正确 C．气体比液体容易被压缩，其本质在于构成气体的微粒间隙比构成液体的微粒间隙大，所以选项错误； D.原子是化学变化中的最小微粒，所以选项错误。 考点2 构成物质的微粒：分子、原子、离子 3．下列所示的几种物质中，由分子构成的是 ( ) A．铝 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】B 【解析】铝、金刚石是由原子直接构成的；氯化钠是由离子构成的。氢气是由氢分子构成的 4．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 ( ) A．分子、原子、离子都能构成物质 B．气体压缩为液体，分子体积变小 C．温度越高，分子运动越快 D．钠原子和钠离子的化学性质不同 【答案】B 【解析】气体压缩为液体，分子之间的间隙变小，所以说法错误。 考点3 原子的结构及相对原子质量 5．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数是 ( ) A．24 B．58