河北省张家口市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷

2021-2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷 (考试时间:75分钟 分值:100分) 第I卷（选择题，共52分） 一、单项选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分） 1、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 2、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象可推测(   ) A.HR应为红色      B.HR应为蓝色      C.HR应为无色      D.R-应为红色 3、如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　) 4、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．亚硫酸氢钠水解：HSO＋H2O H3O＋＋SO C．醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO－＋NH4＋ D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 5、已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　） A．△H3＝△H2﹣△H5 B．△H1＝△H2+△H3+△H4 C．△H1＞△H5 D．△H4＞0 6、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是　　 A. 该反应是熵增的反应 B. 该反应的ΔH=(E2-E1）kJ·mol-1 C. 该反应的活化能为E2 D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和 7、在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 以下说法正确的是(　　) A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值为5×10－82 C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小 8、 某实验小组研究一定温度下的反应：2M(g)N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) t/min 0 1 2 3 c(M)/mol/L 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/mol/L 0 0.03 0.06 0.07 A. 曲线a是N的浓度变化曲线 B. 在3min内，随着M浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率减小 C. 1～3min内，v(M)=0.04 mol·L−1·min−1 D. t＇时， ，反应并未达到平衡状态 9、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离程度：a点＜b点 C．当lg ＝4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg ＝5时，HA溶液的pH为7 10、在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 11、根据下表提供的数据推断，在溶液中能大量共存的微粒组是(　　) 化学式 电离常数 CH3COOH K＝1.75×10－5 HCN K＝4.9×10－10 H2CO3 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 A. H2CO3、HCO、CH3COOH、CN－、CO、CH3COO－、CN－ B．HCO C．HCN、HCO、CH3COO－、CN－ D．HCN、HCO、CN－、CO 12、25℃时，