黑龙江齐齐哈尔市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高 二 化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化 C．随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率 B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 3．已知CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+＋ 4Cl- [CuCl4]2-＋ 4H2O ΔH > 0 （蓝色） （黄色） 可以使黄绿色的CuCl2溶液颜色变蓝的实验操作是 A．加入适量NaCl固体 B．加入适量AgNO3溶液 C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂 4．下列实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 D 把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 5．下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A．用TiCl4水解制备TiO2（加大量水并加热）：TiCl4＋2H2O == TiO2↓＋4HCl B．泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ ＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ 6．N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式 反应I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1>0； 反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2 <0； 反应III：N2H4(g)＋H2(g)2NH3(g) ΔH。下列推断不正确的是 A．断裂N2H4中的共价键需要吸收能量 B．反应I中1mol N2H4(g)的能量低于1 molN2(g)和2 molH2(g)的总能量 C．反应II中正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．ΔH = ΔH1+ ΔH2 7．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容器中加入足量的铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点为平衡状态 B．若升高温度，化学平衡常数增大，则 该反应的 ΔH<0 C．该反应化学平衡常数表达式K= D．该反应的化学平衡常数为4 8．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数 A．②④ B．①④ C．③④ D．②③ 9．下列说法正确的是 A．工业合成氨时，原料气必须净化处理是为了防止产品NH3中混有太多杂质 B．对于某一可逆反应来说，反应速率加快，反应限度不一定增大 C．凡是