精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

哈162中学2021-2022学年度第一学期期末试卷 高二化学 可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cu-64，Ag-108 一、选择题(本题包括35小题，每小题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-35每题2分，共60分) 1. 决定化学反应速率的最主要因素是 A. 反应物性质 B. 浓度 C. 温度 D. 催化剂 2. 下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ） A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧用于餐具消毒 D. 食醋清洗水垢 3. 常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是 A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13 C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15 4. 恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行 A. △H＜0 △S＞0 B. △H＞0 △S＞0 C. △H＜0 △S＜0 D. △H＞0 △S＜0 5. 下列说法中，不正确的是(　　) A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 C. 中和反应都是放热反应 D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能 6. 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） A. v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.045mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.06mol·L-1·s-1 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. HI、H2、I2的浓度相等 C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化 8. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 9. 在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　) A. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0 C. CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 D. Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)　ΔH＜0 10. 下列物质的水溶液因为水解使溶液呈酸性的是 A. CH3COOH B. NaHSO4 C. NH4Cl D. CH3COONa 11. 100℃时，Kw=1.0×10−12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1，则该溶液 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. c(OH－)/c(H+)=2 12. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ） ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强 A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤ 13. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4 A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧ 14. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 15. 下列描述中，不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在铁件上电镀铜，用铜作阳极 16. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-， 根据此判断，锌片是 A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原 17. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方