第01讲 硫和二氧化硫（讲义）-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（人教版2019必修第二册）

第01讲 硫和二氧化硫 知识导航 知识预习 一、硫元素的存在形式 二、硫单质的物理性质 俗名 颜色状态 溶解性 硫黄 ____色晶体，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______ 【答案】黄，CS2 三、硫的化学性质 1. 与金属单质反应 （1）Ag：2Ag＋S===Ag2S （2）Hg：Hg＋S===HgS （3）Fe：____________________________________ （4）Cu：____________________________________ 2. 与非金属单质反应 （1）H2：____________________________________ （2）O2：____________________________________ 【答案】Fe + S FeS ； 2Cu + S Cu2S ； S＋H2 H2S ； S + O2 SO2 实验探究——SO2溶于水 实验操作 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞。 实验现象 试管内_________________ 实验结论 _______________________ 【答案】液面上升 SO2可溶于水 四、二氧化硫的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性 气体 比空气大 易溶于水，1体积水能溶解40体积SO2 较低，易液化 五、二氧化硫的化学性质 1．具有酸性氧化物的通性 （1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________ （2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________ （3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________） b. 过量SO2 + 澄清石灰水：_________________________________（现象：________） 【答案】（1）SO2 + H2O H2SO3 ；（2）SO2 + CaO === CaSO3 （3）Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O ；变浑浊；Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2；先浑浊，后澄清 2．SO2的还原性（强） SO2具有较强的还原性，可被氧化剂（O2﹑H2O2、KMnO4、Cl2﹑Fe3+等）氧化。 （1）O2：______________________________________ （2）H2O2：____________________________________ （3）KMnO4：__________________________________ （4）Cl2：______________________________________ （5）Fe3+：_____________________________________ 3．SO2的氧化性（弱） SO2的氧化性较弱，可与H2S反应：____________________________。 【答案】2SO2 + O2 2SO3 SO2 + H2O2 === H2SO4 5SO2 + 2 + 2H2O === 5 + 2Mn2+ + 4H+ Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + 2Cl- + 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 4H+ + 2Fe2+ + SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O 4．SO2的漂白性 （1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。 （2）漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。 六、二氧化硫的用途 1. 工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等； 2. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 对点训练 题型一：硫的存在与性质 【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是 A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 【答案】C 【详解】 A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确； B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确； C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地