第04讲 溶解度-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（人教版）

第04讲 溶解度 知识导航 知识预习 一、固体溶解度 1. 概念 表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。 2. 含义 如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为： 在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。 3. 四要素 （1）前提：一定温度下。（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。） （2）标准：100g溶剂里。 （3）状态：达到饱和状态。 （4）单位：克。 4. 与溶解性的关系 （1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法； （2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法； （3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示： 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 示例 AgCl、CaCO3 Ca（OH）2 KClO3 KNO3、NaCl 二、溶解度曲线 1. 概念 以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 2. 意义 （1）溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 （2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。 （3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_______溶液。 （4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_______溶液，会有固体析出。 （5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 3. 变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3， NH4Cl。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 4. 应用 （1）查找指定温度下某物质的溶解度； （2）得出物质的溶解度随温度变化的规律； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）比较不同物质的溶解度受温度影响的程度； （5）确定溶液的状态，是饱和溶液还是不饱和溶液。 三、气体溶解度 1. 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2. 影响因素： （1）内因：气体本身的性质。 （2）外因 ①温度：温度越高，气体溶解度_______。 ②压强：压强越大，气体溶解度_______。 对点训练 题型一：溶解度的理解 【变1-3】下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g 【变1-5】20℃时NaCl的溶解度为36g,20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（　　） A．138g B．136g C．100g D．38g 【例3】根据下表回答问题。 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.5 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）20℃时，溶解度最大的物质是___。 （2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如图操作，得到102gKNO3固体。 ①A溶液为___（选填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②对以上过程的分析，正确的是___。 a.A到B的过程中，溶质质量没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100 c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间 d.A溶液的质量等于222g 题型二：溶解度与溶解性的关系 【变4】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 题型三：溶解度的影响因素 【变5-1】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面 题型四：溶解度曲线 【例6】如图是KNO3的溶解度