精品解析：山西大学附属中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

山西大学附中 2021～2022学年高三第一学期期中考试 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Fe：56 一、单项选择题(1~12小题每题2分，13~20小题每题3分，共48分) 1. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A. 通过石油的裂解生产乙烯 B. 工业生产漂白粉 C. 用接触法生产硫酸 D. 炼油厂生产直馏汽油 2. 为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B. 10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C. 22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA D. 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 3. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4 C. 反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2 D. 纳米四氧化三铁形成的分散系有可能产生丁达尔效应 4. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的有几项 ①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN-、Cl-、I- ②含有大量NO溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO ③常温下，pH=12的溶液：K＋、Cl-、ClO-、SO ④c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O ⑤使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO ⑥与铝粉反应放出H2无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO ⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ ⑧常温下 =1×10-12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ ⑨中性溶液：K＋、AlO、NO、SO ⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO ⑪使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、NH、NO A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去 NO中的NO2 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸溜 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl的溶解变随温度变化而改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量 NaOH溶液,充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是 A. 固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO C. X 可以是空气，且需过量 D. 处理含废水时，发生的反应： 7. 下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A. 条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B. 曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C. 随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D. a点是反应终点 8. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是 A. 石墨电极做正极，发生氧化反应 B. 向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红 C. 盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质 D. 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2＋)=0.09 mol·L-1(忽略溶液体积的变化) 9. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B. FeSO4与NH4HCO3反应的离子方程式Fe2++ HCO= FeCO3 ↓ + H＋ C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 甲 乙丙 丁 下列说法错误的是 A. 甲可能是单质，也可能是化合物 B. 甲