精品解析：湖北省华中师范大学第一附属中学2021-2022学年高三上学期期中检测化学试题

华中师大一附中2021—2022学年度上学期高三期中检测 化学试题 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-58.7 Xe-131 第一卷选择题(45分) 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是 A 勒夏特列：平衡移动原理 B. 哈伯：合成氨 C. 鲍林：化学键 D. 法拉第：原电池 2. 下列说法正确的是 A. 粮食酿酒有利于实现“碳中和、碳达峰” B. 聚乙炔用作绝缘材料 C. 石油醚、石蜡油、凡士林、矿物油、生物柴油的主要成分属于烃 D. 醋酸钠可用作“热袋”中的内置物 3. 根据你所学的知识推断，下列说法不正确的是 A. 得到SrCl2·6H2O晶体需在HCl气流中蒸发SrCl2溶液 B. 岩浆析出时，石英在硅酸盐后析出，主要原因是因为石英晶格能较小 C. NaCl和CsCl晶体中配位数不同，是几何因素导致的 D. 红外光谱可用于测定分子的立体结构 4. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 若图甲中气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 B. 用图乙装置进行石油分馏 C. 图丙操作为排出酸式滴定管的气泡 D. 用图丁装置不能防止铁钉生锈 5. 下列离子方程式正确的是 A. 过量H2S气体和FeCl3溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ C. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 6. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根数目小于0.2NA B. 常温下1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA C. 56gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA D. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 7. “肉桂硫胺”是抗击新型冠状病毒潜在用药，结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为C20H24N2SO B. 该物质可发生水解反应、氧化反应、加聚反应 C. 1mol该物质最多可与7molH2加成，且完全加成后，产物含有2个手性碳原子 D. 该物质分子中所有碳原子可能在同一平面上 8. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论是 实验操作 现象 结论 A 向烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再加入5mL1—溴丁烷和碎瓷片，微热。将产生的气体通入盛水的试管后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验 高锰酸钾溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应 B 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 NaClO发生了水解反应 C 向等浓度(c=0.01mol/L)NaCl和Na2CrO4混合液中滴加AgNO3稀溶液(已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.8×10-10，2×10-12) 出现白色沉淀(Ag2CrO4为黄色沉淀) Ag2CrO4的溶解度小于AgCl(以浓度计算) D 室温，用pH试纸测定0.1mol•L-1Na2SO3溶液和0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液pH约为10；NaHSO3溶液pH约为5 结合H+的能力： ＜ A. A B. B C. C D. D 9. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. 反应②可能是氧化还原反应 B. d气体分子构型为V形 C. b、c、d中可能不含S元素 D. a可能为正盐，也可能为酸式盐 10. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是 A. 该晶体的密度为g/cm3 B. B点原子的分数坐标为(0，0，r) C. 晶胞中A、B间距离d=pm D. 基态F原子的核外电子空间运动状态有5种 11. 下列说法正确的是 A. 已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6 B. 已知CO2分子构型为直线形，可推知、CS2、N2O都为直线形 C. 已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D. 已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 12. 原子序数依次增大的五种